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資源介紹

四川省德陽市2021年初中學業水平考試與高中階段學校招生考試
理科綜合試卷（化學試卷）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
一、選擇題：（每小題3分，每小題只有一個選項正確）
1.（2021·德陽）保護環境，共建美麗地球家園。以下踐行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A.加強新能源汽車的研發和推廣應用
B.廢舊書籍、報紙分類回收，再利用
C.提高煤的開采水平，推廣利用煤進行火力發電
D.減少使用化石燃料，開發利用太陽能、風能等
【答案】C
【解析】加強新能源汽車的研發和推廣應用、廢舊書籍、報紙分類回收，再利用、減少使用化石燃料，開發利用太陽能、風能等都有利于環境的保護；提高煤的開采水平，推廣利用煤進行火力發電回造成資源丟失，環境污染。
2.（2021·德陽）海洋是巨大的資源寶庫，海水通過“鹽田法”得到“粗鹽”。實驗室中通過溶解、過濾、蒸發三步操作可將“粗鹽”中難溶性雜質去除，下列儀器在上述操作過程中不會用到的是（ ）

A.燒杯 B.漏斗 C.錐形瓶 D.蒸發皿
【答案】C
【解析】粗鹽提純的步驟是：①溶解；②過濾；③蒸發結晶。溶解時在燒杯進行，用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解；過濾時用漏斗和濾紙，用玻璃棒進行引流，使液體沿著玻璃棒流進過濾器，防止濺出.蒸發在蒸發皿上面進行，使液體均勻受熱，防止局部過熱而濺出。
3.（2021·德陽）金俗稱“黃金”。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發掘出一副黃金面具，向世界再次展現燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術和加工水平。以下有關說法正確的是（ ）
A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質
B.將黃金敲打成面具的過程是化學變化
C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金
D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化
【答案】A
【解析】金熔點高，顏色呈黃色，有金屬光澤，化學性質穩定，與大部分化學物都不會發生化學反應，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蝕。黃金敲打成面具沒有物質改變，只是形狀改變，為物理變化；黃銅中主要是C和Cu；金的化學性質穩定，一般不與氧氣反應。
4.（2021·德陽）證據推理是化學學科的重要素養之一。下列宏觀事實與相關解釋或結論不一致的是（ ）
A.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL，是由于分子間存在間隙
B.夏日雨后初晴，路面的水漬很快消失，主要是由于水分子運動到空氣中去了
C.水通電分解成氫氣和氧氣，說明水中含有氫、氧兩種元素
D.將CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅，說明CO2是一種酸
【答案】D
【解析】CO2+H2O=H2CO3,二氧化碳能溶于水并與水反應生成H2CO3，所以CO2不是酸，H2CO3生成導致石蕊溶液變紅。
5.（2021·德陽）2021年2月13日，重慶合川區一名小女孩在玩耍時，將鞭炮扔進下水道導致多個井蓋被炸開，下水道里發生爆炸的是沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒的微觀示意圖如下圖所示。以下說法錯誤的是（ B ）

A.甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發生爆炸
B.生成物水中氫元素與氧元素的質量比為2:1
C.一個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成
D.由微觀示意圖可知，該反應前、后元素種類不變
【答案】B
【解析】如題可知，甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發生爆炸；由圖可知，生成的水中氫氧個數比為4:2=2:1，質量比為2:16=1:8；由圖可知，一個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構成；根據化學守恒定律，化學反應前后元素的種類數目不變，質量不變。
6.（2021·德陽）早在二十世紀初，我國化學家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎上，創立了更為先進的侯氏制堿法，生產出Na2CO3的同時得到副產品NH4Cl，促進了世界制堿技術的發展。實驗測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質20g
B.t1℃時，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C.t2℃時，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質質量分數相同
D.將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出
【答案】A
【解析】根據溶解度定義，100g溶劑最多能溶解的溶質的質量，120g的Na2CO3飽和溶液中能溶解Na2CO320g，所以100g溶解的溶質小于20g；根據圖可知，t1℃能溶解的NH4Cl的量大于Na2CO3的量；據圖可知，t2℃，兩個溶解度曲線相交，溶解度相同；當溫度下降時，溶解度下降，溶質析出。
7.（2021·德陽）在化工生產中通過除雜得到較純凈的產品。以下除雜的實驗設計不合理的是（ ）
選項 物質 雜質 實驗設計
A N2 O2 通過灼熱的足量銅網，充分反應
B CaO CaCl2 加水充分溶解，過濾，洗滌，干燥
C 硝酸 H2SO4 加入適量Ba(NO3)2的溶液，充分反應后過濾
D NaCl MgCl2 溶于水。加入稍過量的NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸，蒸發結晶
【答案】B
【解析】N2的化學性質穩定，不和銅網反應，O2與加入條件下反應O2+2Cu△2CuO；CaO,CaCl2都可以溶于水，生成Ca(OH)2溶液，不可以除雜；加入適量Ba(NO3)2，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3，經過過濾除去沉淀得到硝酸；加入過量的NaOH產生Mg(OH)2沉淀，經過濾可以除去沉淀，加入適量稀鹽酸中和過量的氫氧化鈉。
8.（2021·德陽）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發泡劑。某同學為探究發酵粉樣品中NaHCO3的質量分數，他取樣品20.0g，進行如下實驗探究：

假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發生變化，也不也鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（ ）
A.加熱產生CO2的質量為3.1g
B.固體A中含有Na2CO3的質量為7.5g
C.蒸發結晶得到的固體B中含有剩余的HCl
D.原發酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數為84.0%
【答案】D
【解析】2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑化學反應前后質量不變，可知道反應減少的重量為產生的氣體二氧化碳和水的質量，產生二氧化碳和水的質量為20.0-16.9=3.1g；共產生二氧化碳3.1g×44/62=2.2g，產生的碳酸鈉的質量為106×2.2g/44=5.3g；蒸發結晶后過量的稀鹽酸揮發到空氣中，不存在于固體中；碳酸氫鈉的相對分子質量為84，碳酸鈉相對分子質量為106，反應比為2:1，可以求出樣品中生成5.3g碳酸鈉需要碳酸氫鈉的質量為2×84×5.3g/106=8.4g，可以知道第一步碳酸氫鈉并未完全轉化為碳酸鈉；20.0g發酵粉樣品加熱一段時間變成16.9g，又加入過量稀鹽酸并蒸發結晶變成14.9g，發酵粉樣品中含有碳酸氫鈉、雜質，固體A中含有碳酸氫鈉、碳酸鈉、雜質，固體B中含有氯化鈉、雜質，經過兩步變化后，固體質量一共減少：20.0g-14.9g=5.1g；通過第一步固體共減少了3.1g，通過第二步共減少了2g；5.3g碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水， 化學方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，
Na2CO3 → 2NaCl 增加
106 117 11
5.3g 0.55g
碳酸鈉與鹽酸反應增加了0.55g，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應共造成固體減少了2.55g；
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式是NaHCO3 +HCl=NaCl + H2O + CO2↑，
NaHCO3 → NaCl 減少
84 58.5 25.5
8.4g 2.55g
發酵粉樣品中共含有碳酸氫鈉的質量是：8.4g+8.4g=16.8g，樣品中碳酸氫鈉的質量分數是：16.8g/20.0g×100%=84%。
二、填空題（本題5個小題，36分）
9.（2021·德陽）“綠色化學”是化工產生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣（液）聯合生產硫酸鈣的工藝流程。

回答下列問題。
（1）副產品的化學式為 。
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式為 。
（3）工藝流程中體現“綠色化學”理念的設計有 （答一點即可）。
【答案】（1）CaO
（2）2NH3 + CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4
（3）CO2循環利用，減少溫室氣體的排放等
【解析】（1）由CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 可知，CaCO3經過高溫分解可以得到CaO。（2）分析圖示可知，沉淀翅中發生反應的化學方程式為2NH3 + CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反應中產生CO2廢氣，不符合綠色環保，可以通過重復利用產生的CO2以達到綠色環保的理念。
10.（2021·德陽）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學常見物質，甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質，Z為紫紅色金屬，其轉化關系如下圖所示，其中乙→Y在工業上用于赤鐵礦冶煉生鐵，部分反應物、反應條件和生成物已略去。

回答下列問題。
（1）MnO2中Mn的化合價為 。
（2）有毒氣體乙的化學式為 。
（3）Y→Z的化學反應基本類型為 。
（4）丙為有磁性的黑色固體，則X→丙的化學方程式為 。
【答案】（1）+4 （2）CO （3）置換反應
（4）3Fe+2O2點燃Fe3O4
【解析】（1）根據化合物總化學為0的原則，O的化學價位-2，Mn的化學價為0+(-2)×2=4，Mn的化合價為4。（2）乙為氧化物，有毒氣體且具有還原性，可以推斷出為CO，CO可以用于工業上冶煉赤鐵礦，Fe2O3+3CO加熱2Fe+3CO2。（3）Y為Fe，Z為紫紅色金屬，故Z為Cu，置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，所以可推斷出發生了置換反應。（4）丙為有磁性的黑色固體可以知道是Fe3O4，X為O2所以反應為3Fe+2O2點燃Fe3O4
11.（2021·德陽）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質，除掉有害物質。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。

（1）氣體乙的化學式為 。
（2）無色溶液A中存在的陰離子有 。
（3）反應生成氣體甲的化學方程式為 。
（4）原固體廢物中一定存在的物質有 。
【答案】（1）CO2 （2）Cl-、 NO3-、CO32-
（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀為BaSO4和BaCO3,當加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反應為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的無色氣體為CO2 。（2）有刺激氣味的氣體甲為NH3，反應方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固體廢物中含有Na2CO3，NaCl，所以無色溶液A中一定含有Cl-、 NO3-、CO32-。 （3）由（2）可知，刺激性氣體為NH3，反應方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入過量的氫氧化鈉不產生沉淀說明溶液中無FeCl3，又因為加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。

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