【#高三##高三化學知識點筆記整理#】高中化學知識點有哪些知識點和重要知識點？ 考生通常如何復習化學科目？ ?無憂考網為全體學生整理了《三年級化學知識點筆記作文》。 希望對你的學習有所幫助！
1、高中生化學知識點筆記整理（第1部分）
氫氧化鈉的性質
白色固體，易潮解，溶解時放熱，腐蝕性強（使用時注意安全及稱量時應注意的事項）
強堿具有堿性：與酸中和； 與酸性氧化物發生反應； 與某些鹽反應形成沉淀； 與銨鹽反應生成氨（實驗中用熟石灰制備氨）
氫氧化鈉與XX氧化物（Al2O3）反應； 與 XX 氫氧化物 [Al(OH)3] 反應
氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。
腐蝕玻璃、陶瓷和其他硅酸鹽制品，特別是熔融的氫氧化鈉腐蝕性極強。 （儲存時注意不要在有玻璃塞或玻璃活塞的容器中存放過久；選擇可熔化氫氧化鈉等的容器）
氫氧化鈉與氯等非金屬元素發生反應（用NaOH溶液吸收余氯）； 實驗室產生的溴苯呈紅棕色（溶解有溴元素），可用氫氧化鈉除去。
氫氧化鈉與苯酚（酚羥基）反應（用于苯酚和苯等有機物的分離）（醇羥基不呈酸性，不與氫氧化鈉反應）
酯類的堿解； 油脂的皂化反應（制皂）
根據降水現象進行判斷的幾個例子：
①. 添加氫氧化鈉會產生白色沉淀高三化學，繼續添加氫氧化鈉不會消失——可能是鎂鹽
②. 加入氫氧化鈉，形成白色沉淀。 繼續添加，白色沉淀逐漸消失——通常是鋁鹽。
③. 加入氫氧化鈉產生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅棕色的亞鐵鹽。
④. 加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀。 繼續添加，沉淀逐漸消失——偏鋁酸鈉
⑤. 加入鹽酸，會形成白色沉淀。 繼續添加，沉淀不會消失——可能是XX銀或硅酸鈉或酚鈉。
⑥. 添加氨水，形成白色氫氧化銀沉淀（或深棕色沉淀-氧化銀）。 繼續添加直至沉淀消失——XX銀（制作銀氨溶液）
⑦. 加入氫氧化鈉生成紅棕色沉淀——鐵鹽； 藍色沉淀——銅鹽
⑧. 當將氣體引入石灰水中時，會發生沉淀。 隨著通道的繼續，降水會逐漸消失。 該氣體可以是二氧化碳或二氧化硫。
⑨. 通入二氧化碳能產生白色沉淀，并繼續通入，沉淀會逐漸消失的溶液：石灰水、漂白粉溶液、氫氧化鋇溶液； 繼續通入二氧化碳不消失的溶液有硅酸鈉溶液、酚鈉溶液、飽和碳酸等。 鈉溶液。
2.高中生化學知識點筆記整理第二部分
物質的狀態和顏色
1.固體物質
淺黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯 黃色：Au、AgI、FeS2 紫紅色：Cu
紅色：Cu2O 紅棕色：紅磷、Fe2O3 棕黃色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe(OH)2、無水 CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3 黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2 、 FeO、Fe3O4、CuO、PbS、銀粉和鐵粉
棕褐色：Ag2O 紫黑色：I2
紅棕色：Fe(OH)3 藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2 綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3
銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀
2.液體物質
藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、與 I2 接觸的淀粉溶液
黃色：Fe3+、碘水溶液、濃HNO3蛋白質溶液、長期濃XX、工業鹽酸
紫紅色：MnO4-、碘CCl4溶液 紅色：[Fe(SCN)n]3-n (n=1～6)
深紅棕色：液溴 淺黃綠色：氯水 橙色：溴水 橙紅色：溴四氯化碳溶液
紅棕色：Fe(OH)3膠體棕色：碘的乙醇溶液
3、氣態物質
淺黃綠色：F2 紅棕色：NO2、溴蒸氣 紫紅色：碘蒸氣 黃綠色：Cl2
無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等。
3.高中生化學知識點筆記整理第三部分
1. 摩爾是物質的數量單位
2、摩爾質量單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：
①標準條件下（0℃）；
②煤氣。 注：水在標準條件下是液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
6、配制一定物質濃度溶液所需儀器：__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、橡皮頭滴管。
7、常見電解質有：酸、堿、鹽等，在水溶液中能電離。
8、電離方程如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、=2Na++CO39。 可在離子反應中分解的物質：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽） ，XX鹽，氯化物（AgCl除外），硫酸鹽（BaSO4除外）。
10. 離子方程的典型錯誤：
1）電荷和原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+，
2）拆分錯誤高三化學，例如：碳酸鈣與稀鹽酸的反應不能寫為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，而應寫為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3）錯誤的化學原理，
例如：Fe與HCl的反應不能寫為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應寫為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4 與 Ba(OH)2 溶液的反應不能寫成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11、液氯、液氨??、冰醋酸均為純物質。
12、常見混合物包括煤、石油、漂白粉、硬鋁、黃銅、鋼等合金、氯、氨等溶液、膠體。
13. 溶液和膠體的鑒別方法：廷德爾效應
14. 氧化還原反應是元素的化合價在反應前后發生變化的反應。 一般來說，如果反應物或產物中含有元素，則一定是氧化還原反應。
15、失氧還原劑：化合物價數升高，失去電子，被氧化。 它是一種還原劑。
4.高中生化學知識點筆記整理第四部分
1. 固體不一定是晶體。 例如，玻璃是非晶態物質物理資源網，塑料、橡膠等也是非晶態物質。
2.具有相同最簡單式的有機化合物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④：碳原子數兩倍的飽和一元醛（或飽和一價XX）和飽和一元羧酸或酯； 例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其異構體（）
3、一般原子的原子核由質子和中子組成，但氕原子（1H）中沒有中子。
4.元素周期表中的每個周期不一定都以金屬元素開頭。 例如，第一周期從氫元素開始。
5. IIIB族元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，IVA族元素組成的晶體往往是原子晶體，如金剛石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子不一定屬于同一種元素，如18O和18F、40K和40Ca
7、IVA~VIA族中，只有VIIA族元素沒有同素異形體，其單質不能直接與氧化合。
8、活潑金屬和活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價化合物（熔沸點很低，很容易升華，而且是雙聚分子，所有原子都達到穩定狀態）最外層有8個電子的結構）。
9、一般元素越活潑，其元素性質也越活潑，但N和P則相反，因為N2形成三鍵。
10、非金屬元素一般形成共價化合物，但NH4Cl等銨鹽是離子化合物。
11.離子化合物在正常條件下不以單分子形式存在，但在氣態下以單分子形式存在。 如氯化鈉。
12. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物。 例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子化合物。
13. 元素分子不一定是非極性分子。 例如，O3 是極性分子。
14、一般氫化物中氫的價態為+1，但金屬氫化物中氫的價態為-1，如NaH、CaH2等。
15、非金屬物質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是非成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般是堿性氧化物，但有些高價金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，都是酸性氧，2KOH+Mn2O7==+H2O。
5、高中生化學知識點筆記整理第五部分
產生氫氣的反應
①鋅粒與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵與稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③鎂與稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁與稀硫酸反應2Al+=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒與鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵與鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂與鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁與鹽酸反應2Al+6HCl=+3H2↑
6.高中生化學知識點筆記整理第六部分
化學鍵
(1) 當化合物中僅存在離子鍵時，該化合物為離子化合物
(2)當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，離子鍵占主導地位，該化合物也稱為離子化合物。
(3)只有當化合物中僅存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
(4)離子化合物不一定含有金屬元素。 例如，它們是離子化合物，但它們都是由非金屬元素組成的。
(5)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等，它們是共價化合物。例如：化學鍵與物質類別的關系
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