- 熱力學有幾定律
熱力學基本定律有：
1. 熱力學第一定律，也稱能量守恒定律：指熱現象中的能量守恒定律，也稱熱力學第一定律。它表明，在一個孤立的系統中，能量既不能創造也不能消失，它只能從一種形式轉化為另一種形式或者從一個物體轉移到另一個物體，在轉化或轉移的過程中能量的總量不變。
2. 熱力學第二定律：此定律表明，不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。
此外，熱力學第三定律描述了某些物質系統在極端條件下（稀薄氣體、接近絕對零度等）接近平衡狀態時所遵循的規律。
以上就是熱力學的基本定律，它們是熱力學的基石，對于理解熱力學現象有著重要的意義。
相關例題：
熱力學第一定律（也稱為能量守恒定律）是一個基本的熱力學定律，它表明能量在封閉系統內不能被創造或破壞，只能從一種形式轉化為另一種形式，而總能量保持不變。
題目：一個封閉系統，內部熱能從500kJ增加到600kJ，同時系統對外做了100kJ的功。問系統的總能量是多少？
解析：
1. 熱力學第一定律表示為：能量變化 = 吸收的熱量 + 系統對外做的功。
2. 假設系統的總能量為E，那么初始狀態下的總能量為E_i = 500kJ。
3. 經過一段時間后，系統的總能量變為E_f = 600kJ。
4. 系統對外做了100kJ的功，這意味著系統從環境中獲取了額外的能量。
E_f = E_i + Q + W
其中，Q是吸收的熱量，W是系統對外做的功。
解這個方程可以得到系統的總能量E = 600 - 500 + 100 = 100kJ。
答案：系統的總能量是100kJ。
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