- 物理熱力學定律
物理熱力學定律主要包括以下三個定律：
1. 熱力學第一定律，也被稱為能量守恒定律。這個定律闡述了熱能與其他形式能量（如機械能、電能）之間的轉換，表明了物體內能的增加或減少，即物體內能的增加量等于外界向物體傳遞的熱量與物體對外界做的功之和。
2. 熱力學第二定律，也被稱為熵增加原理。這個定律描述了自然過程發生的不可逆性，也就是說，在一個封閉系統中，熱量總是從高溫物體流向低溫物體，或者從熱的物體流向冷的物體，這個過程總是伴隨著能量的降低和熵的增加。
3. 熱力學第三定律指出，物理常數（如金屬的電阻、水的沸點等）對所有物理系統都是一致的。
這些定律在物理學中具有非常重要的地位，是理解許多自然現象的基礎。
相關例題：
題目：一個密閉的容器內有大量氣體，溫度從T1升高到T2，求容器內氣體分子的平均動能的變化。
解答：
P(V-nRT) = nCv,m(T) △T
其中，P為氣體壓強，V為氣體體積，n為氣體分子數，R為氣體常數，Cv,m為氣體分子平均動能乘熱容，△T為溫度變化量。
由于題目中只給出了溫度的變化量，因此我們無法直接求出氣體分子的平均動能。但是，我們可以根據理想氣體狀態方程和熱力學第一定律的關系，求出氣體分子平均動能的變化量。具體來說，我們需要知道氣體在升溫過程中體積的變化量ΔV和壓強P的變化量ΔP。
假設容器體積不變，則ΔV=0。根據理想氣體狀態方程P(V-ΔV)=nRT，可得ΔP=nRT。因此，ΔP/P=nRΔT/P。
根據熱力學第一定律，ΔU=W+Q，其中W為外界對系統做的功，Q為系統對外界釋放的熱量。由于容器密閉且無外界做功，因此ΔU=nCv,m(T1-T2)。
將以上兩個公式代入原公式中，可得：
PΔP = nCv,m(T1-T2)
化簡后可得：
ΔE=nCv,m(T1-T2)
其中ΔE為氣體分子平均動能的變化量。
綜上所述，當溫度從T1升高到T2時，容器內氣體分子的平均動能將增加nCv,m(T1-T2)。
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