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文檔名稱：8-3理想氣體的等體過程和等壓過程 摩爾熱容（精選）.ppt
格式：ppt 頁數：21頁
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文檔介紹：一個系統(tǒng)溫度升高 dT 時,如果它所吸收的熱量為dQ,由系統(tǒng)的熱容定義為
一熱容定義:
常用有摩爾定壓熱容和摩爾定體熱容。
很多情況下,系統(tǒng)和外界之間的熱傳遞會引起系統(tǒng)本身溫度的變化。這一溫度的變化和熱傳遞的關系用熱容來表示。
1mol的物質的熱容。
二摩爾熱容:
由于熱量是過程量,同種物質的摩爾熱容也就隨過程不同而不同。
單位是 J·K-1。
單位是 J·mol -1 ·K-1。
1
常用有摩爾定壓熱容和摩爾定體熱容。
1mol的物質的熱容。
二摩爾熱容:
對ν mol理想氣體進行的等壓準靜態(tài)過程,根據熱力學第一定律有
對于液體和固體,由于體積隨壓強的變化甚小,所以定壓摩爾熱容和定體摩爾熱容常不加區(qū)別。
1.理想氣體定壓摩爾熱容:
則氣體等壓摩爾熱容為
2
得
1.理想氣體定壓摩爾熱容:
由
-理想氣體定壓摩爾熱容。
2.理想氣體定體摩爾熱容:
∵
∴
3
1.理想氣體定壓摩爾熱容:
2.理想氣體定體摩爾熱容:
-邁耶公式
二摩爾熱容:
3. Cp,m與CV,m關系:
4. 摩爾熱容比:
—定壓摩爾熱容和定體摩爾熱容之比。
4
分子
單原子分子
雙原子分子
多原子分子
理想氣體熱容
P217表8-2列出了部分理想氣體的有關理論值.
3
5
6
二摩爾熱容:
5
二摩爾熱容:
注意: 從實際氣體的實驗值與理論值比較,得出的結論是: 對單原子分子氣體及雙原子分子氣體來說符合得相當好,而對多原子分子氣體,理論值與實驗值有較大差別。
原因是,上述熱容公式是按經典理論推導的,與溫度無關。但實驗測得的氫氣的摩爾熱容是會隨溫度變化的。這只能用量子理論才能作出完滿解釋。
熱容
比熱容
三比熱容:
6
過程方程 PT-1=C
熱力學第一定律
特性常量
由定體摩爾熱容:
—查理定律
得
或
四理想氣體等體過程:
7
等體升壓
1
2
等體降壓
1
2
四理想氣體等體過程:
8
1
2
過程賀跡方程 C
熱一律
特性常量
功
由定壓摩爾熱容:
W
—蓋·呂薩克定律
得
其中
五理想氣體等壓過程:
9
或
五理想氣體等壓過程:
1
2
10
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8-3理想氣體的等體過程和遲扒等壓過程 摩爾熱容（精選）.ppt
上傳人:lu37777353 2015/9/16 文件大小：0 KB
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8-3理想氣體的等體過程和等壓過程 摩爾熱容（精選）.ppt
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