阿伏加德羅常數(shù)是多少
在物理和化學中，阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA或L）的定義是一個比率，它是樣品中所含的基本單元（通常是原子或分子）N的數(shù)量與其所含的基本單元的數(shù)量。 物質數(shù)量n之間的比例（單位為摩爾），公式為NA=N/n。 因此，它與粒子的摩爾質量（即1摩爾的質量）及其質量之間的比例常數(shù)有關。 阿伏加德羅常數(shù)用于表示1摩爾物質中所含基本單元（如分子或原子）的數(shù)量，其值為：
一般計算中，常取6.02×1023或6.022×1023作為近似值。
阿伏加德羅常數(shù)的由來
那么阿伏加德羅常數(shù)是如何產(chǎn)生的呢？ 是用阿伏加德羅測得的嗎？ 這里有兩個問題需要理解：
阿伏加德羅常數(shù)不是由阿伏加德羅確定的：
1811年，阿伏加德羅提出了分子學說，該學說被長期廢棄，并被冷落了50年。 后來，為了紀念阿伏加德羅，人們將1摩爾任何物質所含粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。
2、關于阿伏加德羅常數(shù)的測定：
阿伏加德羅雖然提出了著名的分子假說，但他本人并不知道一定體積內(nèi)有多少氣體分子。 他只知道，這是一個很大的數(shù)字。 第一個得出這個數(shù)字的人是奧地利物理學家。 洛施米特。
（1）1865年，奧地利化學家、物理學家 根據(jù)氣體動力學理論計算了固定體積氣體中所含的分子數(shù)量，并成功估算出空氣中分子的平均直徑（空氣分子直徑） ）。 尺寸）。
同年，科學雜志上發(fā)表了一篇關于測量分子大小的論文摘要。 在這篇摘要中阿伏伽德羅常數(shù)公式，首次出現(xiàn)了N的值，等于分子/mm3。 這是阿伏加德羅常數(shù)（也稱為洛施常數(shù)）的最早值。 米特常數(shù)。
如此龐大的數(shù)字是真實存在的嗎？ 它是虛數(shù)還是實數(shù)？ 與阿伏加德羅常數(shù)的觀點相伴隨的是對分子和原子實際存在的懷疑。19 20世紀末，以奧斯特瓦爾德為代表的一些權威科學家對分子動力學理論表示了強烈的懷疑。
（2）1905年，愛因斯坦發(fā)表了兩篇研究懸浮粒子運動的論文。 他四月份寫的那篇是他申請?zhí)K黎世大學的博士論文，題目是《測定分子大小的新方法》，是五月份寫的。 一篇題為“熱的分子運動和靜水液體中懸浮顆粒所需的運動”的文章。 在第一篇論文中，提出了一種確定分子大小和阿伏加德羅常數(shù)的新方法。 即液體中分子大小的測定。 阿伏加德羅常數(shù)的真實性也得到了證實。
（3）1908年，法國物理學家Jean 證實了愛因斯坦的理論預言（通過實驗成功解決了對熱理論至關重要的問題）。
佩蘭采用離心分離的方法，花了幾個月的時間提取出一定半徑的樹脂顆粒和藤黃果顆粒。 他制備了五種不同半徑的藤黃果乳液和一種樹脂乳液，并利用超顯微鏡觀察計算出不同高度的位置。 微小顆粒的總數(shù)超過數(shù)萬個。
將結果代入高度分布公式，阿伏加德羅常數(shù)為5-8x 1023
佩蘭于 1926 年獲得諾貝爾物理學獎。獲獎者 C Wosen 教授表示：“佩蘭的研究結束了關于分子是否確實存在的長期爭論?！?span style="display:none">Uly物理好資源網(wǎng)(原物理ok網(wǎng))
讓·佩蘭（Jean ）首先提出阿伏加德羅數(shù)（N）這個名稱來表示一克氧（根據(jù)當時的定義，是32克氧）中的分子數(shù)量，這個術語至今仍被廣泛使用。 ，特別是對于初學者。 1971年摩爾成為國際單位制的基本單位后，教科書改名為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。
高考化學阿伏加德羅常數(shù)相關考試要點
既然我們了解了阿伏加德羅常數(shù)的由來，我們在后續(xù)的研究中肯定會對它印象更加深刻。 那么在這里，化學姐姐就給大家講講高考化學中關于阿伏加德羅常數(shù)的一些考點。 :
1、同位素的概念和原子的組成：給定一定質量、一定量的物質，或一定體積的物質，計算該物質所含的分子、原子、質子、電子等的數(shù)量。
2、分子組成：如18O2中的質子、中子、電子及其摩爾質量。
3、材料結構中化學鍵和共享電子對的數(shù)量：例如CnH2n+2中共享電子對的數(shù)量為：3n+1。
4、取代基及其原子團：如-CH3中的電子、質子等。
5、物態(tài)問題：例如水在標準條件下是液態(tài)； SO3在標準條件下為固體，在常溫常壓下為液體； 碳原子數(shù)大于 4 的碳氫化合物在標準條件下不是氣態(tài)。
6、同素異形體及具有相同最簡式的物質：例如，等質量時，①金剛石和石墨②氧和臭氧③C2H2和C6H6④NO2和N2O4等組合阿伏伽德羅常數(shù)公式，原子數(shù)相同但分子數(shù)不同。
7、氧化還原反應：較復雜的化學反應中轉移電子數(shù)的計算：如過氧化鈉與水的反應、氯氣與氫氧化鈉的反應、溶液電解的計算等。
8.某些離子或原子團可以在水溶液中水解，減少其數(shù)量。
9.弱電解質的部分電離。
10、阿伏加德羅定律的關鍵：四同是指任何具有相同溫度、相同壓力、相同體積的氣體都含有相同數(shù)量的氣體分子（或相同數(shù)量的物質）。 使用22.4 L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀態(tài)。
11、涉及化學反應的發(fā)生和進展的計算：注意給定的物質之間是否會發(fā)生反應，反應是否能完全進行（可逆反應），產(chǎn)生的氣體是否能從溶液中逸出等。
特別注意容易出錯的點
1、條件：檢查氣體時常給出的條件是非標準條件，如常溫、常壓等。
2.物質狀態(tài)：測試氣體的摩爾體積時，常使用標準條件下非氣態(tài)的物質來迷惑候選物，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3、物質結構：考察一定量的物質中含有多少個粒子（分子、原子、電子、質子、中子等）往往涉及單原子分子如惰性氣體He，雙原子分子如Cl2、O3， P4等
4、電離和水解：在考察電解質溶液中粒子的數(shù)量或濃度時，常設置弱電解質電離、鹽類水解等陷阱。
5、化學鍵數(shù)量：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6、摩爾質量：特殊物質如D2O等。