1803年，英國(guó)自然科學(xué)家約翰·道爾頓（英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家）
道爾頓提出了世界上第一個(gè)原子理論模型，稱(chēng)為原子實(shí)心球模型，并認(rèn)為：
(1)化學(xué)元素是由不可分割的基本粒子——原子組成的。 他認(rèn)為原子是所有化學(xué)變化中最小的不可分割的單位。 原子是固體、不可分割的實(shí)心球，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
(2)同一元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量相同，不同元素的原子性質(zhì)和質(zhì)量不同。 原子質(zhì)量是元素的基本特征之一。
(3)當(dāng)不同元素結(jié)合時(shí)，原子以簡(jiǎn)單的整數(shù)比結(jié)合。 推導(dǎo)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明倍增定律。 如果一種元素的質(zhì)量固定，那么各種化合物中另一種元素的質(zhì)量一定是簡(jiǎn)單的整數(shù)比。
道爾頓將古老模糊的原子假說(shuō)發(fā)展成為科學(xué)的原子理論。 他第一次把原子從哲學(xué)帶入科學(xué)研究領(lǐng)域，將科學(xué)從古代煉金術(shù)中解放出來(lái)，為現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要基礎(chǔ)。 基礎(chǔ)。
恩格斯曾稱(chēng)贊道爾頓為“現(xiàn)代化學(xué)之父”。
固體球原子模型
1903 年，約瑟夫·約翰·湯姆森
1897年，湯姆遜發(fā)現(xiàn)陰極射線(xiàn)實(shí)際上是電子，并第一個(gè)提出電子。
1903年和1907年又作了進(jìn)一步改進(jìn)，提出了原子的葡萄干面包模型，認(rèn)為原子是一個(gè)球體，是一個(gè)均勻分布著正電荷的粒子球，球體內(nèi)均勻分布著帶正電的物質(zhì)，一個(gè)帶負(fù)電的電子。 它們一一鑲嵌在整個(gè)球體的同心環(huán)中，并在平衡位置產(chǎn)生微小的振動(dòng)，中和正電荷，從而使整個(gè)原子呈中性。
湯姆遜模型，你也可以把這個(gè)模型想象成西瓜果肉中長(zhǎng)有枝條的西瓜籽，稱(chēng)為“西瓜模型”（又名話(huà)梅布丁模型、棗糕模型、葡萄干包子布丁模型）
葡萄干面包原子模型奠定了現(xiàn)代核理論的基礎(chǔ)。
葡萄干面包原子模型
1909年，漢斯·蓋革和恩斯特·馬斯登（Jishi.Y）在盧瑟福的指導(dǎo)下，用α射線(xiàn)轟擊薄金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子（帶正電）都暢通無(wú)阻地穿過(guò)，并且偏轉(zhuǎn)角度很小。 大約1/8000的α粒子會(huì)以大于90°甚至150°的大角度散射玻爾原子模型，極少數(shù)會(huì)被反彈回來(lái)。
根據(jù)葡萄干面包模型，α粒子應(yīng)該全部反彈回來(lái)，而不是穿過(guò)“墻”。
α粒子散射實(shí)驗(yàn)
1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)成功證實(shí)原子中心存在原子核（該實(shí)驗(yàn)被評(píng)為“物理學(xué)界最美麗的實(shí)驗(yàn)”之一），并提出了行星模型的原子結(jié)構(gòu)。 電子圍繞原子核運(yùn)行，就像太陽(yáng)系中的行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)行一樣。 原子核位于原子內(nèi)部。 它體積小玻爾原子模型，但質(zhì)量很大，并且?guī)д姡拖窭@太陽(yáng)運(yùn)行的行星一樣。
由于他的原子模型，他被稱(chēng)為原子物理學(xué)之父。
星系模型很快就遇到了大麻煩。 根據(jù)經(jīng)典電磁理論，繞原子核旋轉(zhuǎn)的電子會(huì)發(fā)出電磁輻射并失去能量，瞬間落入原子核中。 行星原子模型明顯與實(shí)際情況不符，這讓盧瑟福很頭疼。
行星原子模型（核結(jié)構(gòu)模型）
1912年，玻爾基于盧瑟福的行星模型引入了普朗克的量子概念。 他提出了原子核外電子的量子化軌道，解決了原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性問(wèn)題，勾勒出完整、完整、令人信服的原子結(jié)構(gòu)理論。 他假設(shè)核外電子的軌道是分離的、不連續(xù)的（電子在核外一定軌道上繞核高速運(yùn)動(dòng)），即量子化。
量子軌道原子模型將量子假說(shuō)擴(kuò)展到原子內(nèi)部的能量。 假設(shè)原子只能通過(guò)分離的能量量子來(lái)改變其能量，即原子只能處于分離的靜止軌道上，最低的靜止?fàn)顟B(tài)就是原子。 正常狀態(tài)。
【量子化軌道原子模型給出了這樣一個(gè)原子圖像：電子在一些特定的可能軌道上圍繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)，距離原子核越遠(yuǎn)，能量越高； 可能的軌道由電子的角動(dòng)量 h/2π 的整數(shù)倍決定； 當(dāng)電子在這些可能的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，原子既不發(fā)射也不吸收能量； 原子只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)才會(huì)發(fā)射或吸收能量，而發(fā)射或吸收的輻射是單一頻率，輻射的頻率與能量的關(guān)系用公式E=hν表示。 以氫原子為例，假設(shè)氫原子核外電子的軌道不是連續(xù)的，而是離散的。 在軌道上運(yùn)行的電子具有一定的角動(dòng)量（L=mvr，其中m為電子質(zhì)量，v為電子線(xiàn)速度。r為電子線(xiàn)軌道半徑），只能取如下： =n(h/2π)n=1,2,3,4,5,6...]
玻爾的原子理論首次將量子概念引入原子領(lǐng)域，提出了穩(wěn)態(tài)和躍遷的概念，成功地解釋了氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)則，成功地解決了原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性問(wèn)題。 玻爾的理論擴(kuò)大了量子論的影響，加速了量子論的發(fā)展。
不幸的是，玻爾的量子軌道原子模型只能有效地描述結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氫原子。 但對(duì)于稍微復(fù)雜的原子如氦原子，玻爾理論無(wú)法解釋其光譜現(xiàn)象。 這說(shuō)明玻爾理論還沒(méi)有完全揭示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律。
它的缺點(diǎn)是保留了經(jīng)典粒子的概念，仍然把電子的運(yùn)動(dòng)視為經(jīng)典力學(xué)描述的軌道運(yùn)動(dòng)。
量子軌道原子模型
1926年，奧地利學(xué)者薛定諤根據(jù)德布羅意關(guān)系對(duì)電子運(yùn)動(dòng)進(jìn)行了適當(dāng)?shù)臄?shù)學(xué)處理，提出了二階偏微分薛定諤方程。 這個(gè)方程的解的模的平方，用三維坐標(biāo)圖表示，就是電子云。
【電子云是電子在原子核外空間分布的統(tǒng)計(jì)表示（單位體積空間內(nèi)電子出現(xiàn)概率的圖形表示）。 電子具有波粒二象性，并不像宏觀物體的運(yùn)動(dòng)那樣有確定的軌道。 無(wú)法準(zhǔn)確預(yù)測(cè)某個(gè)時(shí)刻電子會(huì)出現(xiàn)在核外空間的哪個(gè)位置。 我們只能知道它出現(xiàn)在某個(gè)地方的概率。 單位體積內(nèi)出現(xiàn)電子的概率用小白點(diǎn)的密度來(lái)表示。 小白點(diǎn)密集的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的概率密度高，小白點(diǎn)稀疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的概率密度小。 它看起來(lái)像一個(gè)樂(lè)隊(duì)。 帶負(fù)電的云圍繞著原子核，因此稱(chēng)為電子云。 】
電子云原子模型
在微觀量子世界中，人類(lèi)只能依靠模型來(lái)理解亞原子粒子。
在不同的歷史時(shí)期，不同的模式可以解決不同的問(wèn)題。 沒(méi)有正確或錯(cuò)誤的模型。