勒夏特列原理的表述：
任何穩(wěn)定化學(xué)平衡系統(tǒng)承受外力的影響,無論整體地還是僅僅部分地導(dǎo)致其溫度或壓縮度(壓強(qiáng)、濃度、單位體積的分子數(shù)) 發(fā)生改變,若它們單獨(dú)發(fā)生的話,系統(tǒng)將只作內(nèi)在的糾正,使溫度或壓縮度發(fā)生變化,該變化與外力引起的改變是相反的。
.內(nèi)涵： 1）濃度：增加某一反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一生成物的濃度，則反應(yīng)向著增加此生成物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反之亦然。
2）壓強(qiáng)：增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著增加此生成物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反之亦然。
3）溫度：升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進(jìn)行，即放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進(jìn)行，即放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)逆向進(jìn)行。
4）催化劑：僅改變反應(yīng)進(jìn)行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應(yīng)的影響程度是一樣的。
從以上的分析可知：通常出現(xiàn)的一些情形都在勒夏特列原理的范圍之內(nèi)。因此，當(dāng)我們遇到涉及平衡移動的問題時(shí)，只要正確運(yùn)用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。