勒夏特列原理的表述：
任何穩(wěn)定化學平衡系統(tǒng)承受外力的影響,無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度(壓強、濃度、單位體積的分子數(shù)) 發(fā)生改變,若它們單獨發(fā)生的話,系統(tǒng)將只作內(nèi)在的糾正,使溫度或壓縮度發(fā)生變化,該變化與外力引起的改變是相反的。
.內(nèi)涵： 1）濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
2）壓強：增加某一氣態(tài)反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。
3）溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
從以上的分析可知：通常出現(xiàn)的一些情形都在勒夏特列原理的范圍之內(nèi)。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。
