目錄 第一章 熱力學第一定理 第二章 熱力學第二定理 第三章 物理勢 第四章 物理平衡 (10) 第五章 多相平衡 (12) 第六章 統計熱力學基礎 (14) 第七章 電物理學 (16) 第八章表面現象與分散系統（20）第九章物理動力學基本原理（24）第十章化合物反應動力學（27）數學物理知識點歸納，成都師范大學物理與生命科學學院根據總結整理《殷平陽數理簡明教程》第四版，白口訣需要重點掌握，白口訣必須掌握。 第一章熱力學第一定理本章討論能量的轉換和守恒。 其目的主要是解決變化過程中的熱度，求功的目的也是為了求熱度。 熱力學第一定理 熱力學第一定理的本質是能量守恒定律。 對于封閉系統九上物理公式歸納，其物理表達是微小的過程變化：dU 焓和潛熱。 由于大多數物理反應都是在等壓下進行，為了方便起見，定義一個新函數 ： 是一個狀態函數，是一個廣延性質，有能量單位，本身沒有數學意義，沒有非體積功熱等壓下的效果，等于焓的變化。 等容熱阻：成都師范大學物理與生命科學大學過程熱效應估算熱效應估算無非體積功的等壓過程：用于估算其他室溫下的反應熱。 成都師范大學物理與生命科學學院第二章熱力學第二定理本章主要討論過程的方向和極限，注意各個判據的使用條件。 當熱機反轉后九上物理公式歸納，就成為理想熱機，其制冷系數為： 定律：ir 熱力學第二定理的表達式：開爾文說：“不可能從單一熱源釋放熱量，使其可以完全轉化為功而不留下任何其他變化”陳述：“不可能將熱量從高溫物體傳遞到低溫物體而不留下任何其他變化”熱力學第二定律的物理表達——不方程 自由能和吉布斯自由能 pVTS 系統變化方向準則 熵準則：對于絕熱系統 自由能準則：在等溫等容條件下無非膨脹功 吉布斯自由能準則：在等溫等壓條件下無非膨脹功 無物理變化）、不做非體積功的封閉系統的熱力學基本多項式成都師范大學物理與生命科學學院熱力學基本多項式全微分與系數估計吉布斯方程S的關系（ 1）理想二氧化碳的簡單pVT過程nRnR系統的估計（6）絕對熵的估計：熱力學第三定律估計的熵是絕對熵，該過程一般涉及多個相變過程，是一個綜合估計過程。 具體來說，書126的估算是由成都師范大學物理與生命科學學院估算的（1）恒溫恒容無非體積功可逆過程： 設計可逆過程： （1）相變過程：
