目錄 第一章 熱力學(xué)第一定理 第二章 熱力學(xué)第二定理 第三章 物理勢(shì) 第四章 物理平衡 (10) 第五章 多相平衡 (12) 第六章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ) (14) 第七章 電物理學(xué) (16) 第八章表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)（20）第九章物理動(dòng)力學(xué)基本原理（24）第十章化合物反應(yīng)動(dòng)力學(xué)（27）數(shù)學(xué)物理知識(shí)點(diǎn)歸納，成都師范大學(xué)物理與生命科學(xué)學(xué)院根據(jù)總結(jié)整理《殷平陽(yáng)數(shù)理簡(jiǎn)明教程》第四版，白口訣需要重點(diǎn)掌握，白口訣必須掌握。 第一章熱力學(xué)第一定理本章討論能量的轉(zhuǎn)換和守恒。 其目的主要是解決變化過(guò)程中的熱度，求功的目的也是為了求熱度。 熱力學(xué)第一定理 熱力學(xué)第一定理的本質(zhì)是能量守恒定律。 對(duì)于封閉系統(tǒng)九上物理公式歸納，其物理表達(dá)是微小的過(guò)程變化：dU 焓和潛熱。 由于大多數(shù)物理反應(yīng)都是在等壓下進(jìn)行，為了方便起見(jiàn)，定義一個(gè)新函數(shù) ： 是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，是一個(gè)廣延性質(zhì)，有能量單位，本身沒(méi)有數(shù)學(xué)意義，沒(méi)有非體積功熱等壓下的效果，等于焓的變化。 等容熱阻：成都師范大學(xué)物理與生命科學(xué)大學(xué)過(guò)程熱效應(yīng)估算熱效應(yīng)估算無(wú)非體積功的等壓過(guò)程：用于估算其他室溫下的反應(yīng)熱。 成都師范大學(xué)物理與生命科學(xué)學(xué)院第二章熱力學(xué)第二定理本章主要討論過(guò)程的方向和極限，注意各個(gè)判據(jù)的使用條件。 當(dāng)熱機(jī)反轉(zhuǎn)后九上物理公式歸納，就成為理想熱機(jī)，其制冷系數(shù)為： 定律：ir 熱力學(xué)第二定理的表達(dá)式：開(kāi)爾文說(shuō)：“不可能從單一熱源釋放熱量，使其可以完全轉(zhuǎn)化為功而不留下任何其他變化”陳述：“不可能將熱量從高溫物體傳遞到低溫物體而不留下任何其他變化”熱力學(xué)第二定律的物理表達(dá)——不方程 自由能和吉布斯自由能 pVTS 系統(tǒng)變化方向準(zhǔn)則 熵準(zhǔn)則：對(duì)于絕熱系統(tǒng) 自由能準(zhǔn)則：在等溫等容條件下無(wú)非膨脹功 吉布斯自由能準(zhǔn)則：在等溫等壓條件下無(wú)非膨脹功 無(wú)物理變化）、不做非體積功的封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本多項(xiàng)式成都師范大學(xué)物理與生命科學(xué)學(xué)院熱力學(xué)基本多項(xiàng)式全微分與系數(shù)估計(jì)吉布斯方程S的關(guān)系（ 1）理想二氧化碳的簡(jiǎn)單pVT過(guò)程nRnR系統(tǒng)的估計(jì)（6）絕對(duì)熵的估計(jì)：熱力學(xué)第三定律估計(jì)的熵是絕對(duì)熵，該過(guò)程一般涉及多個(gè)相變過(guò)程，是一個(gè)綜合估計(jì)過(guò)程。 具體來(lái)說(shuō)，書126的估算是由成都師范大學(xué)物理與生命科學(xué)學(xué)院估算的（1）恒溫恒容無(wú)非體積功可逆過(guò)程： 設(shè)計(jì)可逆過(guò)程： （1）相變過(guò)程：
