第505章 25℃液氮的標準摩爾生成熱H$（298K）是否為零？ FM答案：不會。因為根據規定，只有最穩定元素在25℃時的標準摩爾生成熱為零。 液氮雖然是單質物質，但在25℃時不能穩定存在，因此其f Hm（298K）不等于0。 氣態氮中只有 H$ (298K) 為零。 f m506 熱力學平衡包括哪些類型的平衡？ 答：熱平衡、力平衡、相平衡、化學平衡。 第507章 卡諾循環包括哪些過程？ 答：等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、等溫可逆壓縮、絕熱可逆壓縮。 第508章可逆過程的特點是什么？ 答案： 1）可逆過程以無窮小的變化進行，整個過程由一系列接近平衡的狀態組成。 2）在逆過程中，按照原來的逆過程，系統和環境可以恢復到原來的狀態，而沒有能量耗散。 3）等溫可逆膨脹系統對環境做功最大，等溫可逆壓縮環境對系統做功最小。 第509章 簡述理想氣體的熱力學能與溫度的關系？ 答：理想氣體的熱力學能只是溫度的函數。 第三章：熱力學第二定律 510 熱力學第二定律說什么？ 答：說法是：“不可能從單一熱源吸收熱量并將其全部轉化為功而不引起其他變化。”
511 孤立系統不可逆地從初始狀態進入最終狀態ΔS>0。 如果從相同的初始狀態可逆地進行到相同的最終狀態，則ΔS=0。 這個說法正確嗎？ 答：不正確。 熵是一個狀態函數物理化學題庫，與變化的路徑無關，所以只要初態和終態一定，ΔS就一定有一定的值。 毫無疑問，孤立系統中不可逆過程ΔS>0，可逆過程ΔS=0。 問題是，如果孤立系統的可逆過程和不可逆過程從相同的初始狀態開始，就不可能達到相同的最終狀態。 512． 假設該過程是可逆的，則獲得 dU=TdS-pdV。 為什么它也可以用于不可逆的pVT變化過程？ 答：因為在簡單的pVT變化過程中，系統的狀態僅取決于兩個獨立的強度變量。 當系統從狀態1變化到狀態2時，狀態函數U、S、V的變化為常數值。 513dG＝-SdT+Vdp 那么是不是101。-5℃的水結冰時，由于dT＝0，dp＝0，所以dG＝0？ 答：不能。上述相位變化為不可逆相位變化，因此dG=-SdT+Vdp不適用。 第514章：當進行下列過程時，系統的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG中哪一個為零？ (1) 非理想氣體的卡諾循環 (2) 孤立系統的任意過程 (3) 100℃時，1 mol 水蒸發成水蒸氣 (4) 絕熱可逆過程 答案： (1) 系統中的所有狀態函數循環過程不變，其增量均為零。
(2) ΔU = 0。 (3) 可逆相變ΔG=0。 (4) Δ S = 0515 解釋節流過程的特點：絕熱等焓壓降和不可逆 516 解釋準靜態過程以及準靜態過程與可逆過程的關系：一系列接近平衡的過程狀態。 無摩擦的準靜態過程是可逆過程 517. 寫出 3 個熱力學判據（應包括條件和結論）： △S ≥ 0 ＞：不可逆 = ：可逆 △ F ≤ 0 ＜ ：不可逆 = ：可逆 △ G ≤ 0 ＜ : 不可逆 = : 可逆 518 寫出封閉系統的四個基本熱力學方程： dU = TdS – PdV dH = TdS – VdPdU = -SdT – PdV dU = -SdT + VdP 第 4 章：多組分系統的熱力學 519 寫出化學勢的 4 個定義以及您對化學勢的理解 (эU/ эn)S VNJ (эH/ эn)S PNJ (эF/ эn)T VNJ (эG/ эn)TP NJ 化學勢是一個多組分系統元件變化的方向 520 什么是理想的解決方案？ 對于任何組分在整個濃度范圍內都遵循拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。 第521章 理想的解決方案有哪些特性？ △B BB BmixV = 0 △ mix H = 0 △ mix S = -R Σn lnx △ mix G = RT Σn lnx 亨利之間沒有區別。
第522章 稀溶液的依數性質是什么？ 凝固點降低，沸點升高，滲透壓增大。 第五章相平衡 523.指出下列體系中有多少相： (1) 金剛石和石墨混合物； (2)酒精水溶液； (3)在密閉容器中讓碳酸鈣分解并達到平衡； 答：（2）只有一相，（1）有兩相，（3）有三相。 524 某種金屬有多種晶型。 有人聲稱他在一定的T和p下制造出了這種純金屬的蒸氣、液體、γ晶型和δ晶型的平衡共存體系。 詢問這是否可能。 答：不可能。 根據相位定律 F=C-P+2=1-4 +2=-1 是不可能的。 它表明單組分系統最多只能有三相平衡共存。 第525章 指出NH 4Cl(s)部分分解成NH 3 (g)和H Cl (g)以達到平衡的獨立組分數、相數和自由度數。 1C=SRR =3-1-1=1 φ=2 f=C+2- φ=1526 寫出相位定律的形式并解釋各參數的含義？ f=C-P+2的相關物理意義 527 寫出獨立成分數與物種數的關系，并解釋各參數的含義？ 'C= SR-R528 相的定義和分類？ 物理和化學性質完全一致的部分稱為相。 所有氣體都處于一相。 能互相溶解的液體是相，固體物質是相。 第六章化學平衡 529 如果SO + 1 O SO 在溫度為T的容器中達到平衡，并引入不參與反應的惰性氣體 2 2 23$，是否會影響平衡常數K的值和均衡收益率？ 假設所有氣體都是理想氣體。
答：雖然添加惰性氣體（兩者都是理想氣體）可以改??變系統壓力，但不能改變平衡常數K$，因為p不是壓力的函數。 但它會影響均衡產量。 第530章 等溫，等容，2 NO ？ NO是可逆反應。 當NO再循環到容器中時物理化學題庫，反應22 42 4向前還是向后移動？ 答：添加NO后，壓力增大，但標準平衡常數K$不變。 此時，Jp > K$，因此均衡向 2 4pp 左側移動。 第531章 溫度對化學平衡有什么影響？ 升高溫度有利于吸熱反應的向前進行，降低溫度有利于放熱反應的向前進行。 第532章 壓力對化學平衡的影響是什么？ 升高壓力有利于減容反應，降低壓力有利于增容反應。 第890章電化學第533章 有人為Na + H 2O = NaOH(aq) + 1 H2 反應設計了以下電池：2Na|NaOH(aq)|H 2 ，Pt。 你覺得哪里不對？ 應該如何設計呢？ 答：根據電池反應，分別寫出正極和負極的電極反應如下： 正極：H 2O + e 1 H 2 OH-2 負極：Na → Na ＋ ＋ e 上述（1）設計的電池為NaOH水溶液中的金屬鈉 這樣，金屬鈉會立即與水反應放出氫氣，化學能無法轉化為電能，因此電池（1）的設計是錯誤的。
正確的設計應采用以下形式： Na|NaI(EtNH 2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H 2,pt534 解釋一下法拉第定律？ 1）電極上發生化學變化的物質量與通過電極的電量成正比。 2）如果將電池串聯并通過一定的電荷，則每個電解池的電極上化學變化的物質的量將相同。 第535章 離子獨立運動定律？ 當溶液無限稀釋時，每個離子獨立運動，不受其他離子的影響。 每個離子對 ∧ ∞ m 都有恒定的貢獻。 第536章：哪兩個因素限制了離子的電荷轉移？ 1) 離子本身所帶的電荷。 2）離子遷移率。 第537章 電導率，摩爾電導率如何隨濃度變化？ 電導率隨濃度的增加先增大后減小，摩爾電導率隨濃度的增大而減小。 第538章 解釋一下離子互吸理論中離子氣氛的概念？ 溶液中的每個離子都被反符號離子包圍，形成離子氣氛。 由于離子的熱運動，離子氣氛并不是完全靜止的，而是不斷變化和運動的。 第539章 德拜-休克爾-昂薩格電導理論中包含哪兩種效應？ 弛豫效應、電磁效應 540 可逆電池的兩個必要條件是什么？ 1) 電池反應必須是可逆的。 2）流過的電流無窮小。 第541章：什么是極化？ 它們又分為幾類？ 偏離平衡電位稱為極化。 分為濃差極化和電化學極化。 第542章 極化對陰陽電極電位有什么影響？ 極化使陽極電位變大，極化使陰極電位變小。
第112章：化學動力學543平行反應的特點是什么？ 答案 (1) 總反應速率等于同時進行的所有反應的反應速率之和 (2) 總反應速率常數等于同時進行的所有反應的速率常數之和(3)各反應產物的生成速率之比等于相應產物的濃度。 比544氣體反應的碰撞理論的要點是什么？ 一對具有足夠能量的反應分子正面碰撞可以引起反應。 第545章 化學反應過渡態理論的要點是什么？ 反應物首先形成活化絡合物，反應速率取決于活化絡合物分解成產物的速率。 第546章 連鎖反應有多少步？ 鏈起始、鏈增長、鏈終止。 第547章：什么是基元反應？ 碰撞后發生的饑餓反應。 第548章 寫出阿累尼烏斯公式？ –E/RTK = A elnk = lnA – Ea/RT 第十三章：界面化學 549 如果天空中的小水滴要發生變化，大水滴必須蒸發，水蒸氣凝結在小水滴上，導致尺寸發生變化。 水滴的數量往往是相等的。 這樣對嗎？ 為什么？ pr 2 M 答案：不會。根據開爾文公式RT ln，小水滴的蒸氣壓較大，因此小水滴pr 應該蒸發。 水蒸氣凝結在大水滴上，使大水滴變大，最后小水滴消失。 第550章：在充滿部分液體的毛細管中，當一端受熱時，潤濕液體和非潤濕液體會移動到毛細管的哪一端？ 答：當圖右端受熱時，潤濕液（左圖）會向左移動； 非潤濕液體（右圖）將向右移動。
由于表面張力隨著溫度升高而減小，因此潤濕液（左圖）兩個彎曲液體表面上的附加壓力分別指向管的左端和右端。 當右端受熱時，右端的附加壓力減小，因此液體會向左移動。非潤濕液體（右圖）由于兩個附加壓力而指向液體內部。 當右端受熱時，液體向相反方向移動，向右移動。 第551章 寫出物理吸附和化學吸附的區別？ 物理吸附 化學吸附 吸附力 范德華力 化學鍵力 吸附熱 小 大 選擇性 無 吸附穩定性 不穩定的穩定分子層 單分子層或多分子層 多分子層 吸附速率 快還是慢 552 表面活性劑的作用是什么？ 潤濕、發泡、增溶、乳化、洗滌。 第553章 表面活性劑的分類？ 離子表面活性劑和非離子表面活性劑。 離子表面活性劑又分為陽離子表面活性劑、陰離子表面活性劑和兩性離子表面活性劑。 吸附理論的基本假設是什么？ 1）固體表面均勻，各處吸附能力相同。 2）吸附率與空白率有關，解吸率與覆蓋率有關。 3) 吸附為單層。 第555章 表面活性劑的結構特點是什么？ 它必須具有親水基團和疏水基團第14章：膠體化學556在穩定劑存在下膠體顆粒優先吸附哪種離子？ 答：穩定劑通常是稍微過量的某種反應物。 為了防止自身被溶解，膠體核首先吸收與膠體核相同的離子。
例如，制備AgI溶膠時，如果KI稍過量，則膠體核會優先吸附I-離子； 如果AgNO3+過量，Ag離子會優先被吸附，同樣利用離子效應來保護膠體核不被溶解。 如果穩定劑是另一種電解質，則膠體核優先吸附阻止其溶解的離子或將離子轉化為溶解度較小的沉淀物。 一般優先吸附水合作用較弱的陰離子，因此自然界中的天然膠體顆粒如沉積物、豆漿、橡膠等均帶負電荷。 第557章 疏液溶膠有什么特點？ 答：（1）獨特的分散程度； (2)非均質異質性； (3)熱力學不穩定性疏液溶膠的基本特征可概括為三點：(1)獨特的分散程度。 由于膠體顆粒的尺寸一般在1-100nm之間，因此動態穩定性強，散射效應明顯，不能透過半透膜，滲透壓低。 (2)非均質異質性。 從溶液到溶膠是一個從均相到多相的過程。 膠束結構復雜，是一種具有相界面的超細不均勻顆粒。 (3)熱力學不穩定。 由于膠體顆粒小、表面積大、表面能高，因此會自動吸附相同的離子。 帶電溶劑化層的存在可以保護膠體顆粒免于團聚。 第558章 溶膠和聚合物溶液的主要區別是什么？ 不同相態和熱力學穩定性559 Sols一般具有明顯的丁達爾效應。 造成這種現象的原因是什么？ 分散相粒子散射光。 第560章 溶膠的電動性質是什么？電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢
