第一定律： △U=Q-W △U是系統(tǒng)內能改變 Q是系統(tǒng)吸收的熱量 W是系統(tǒng)對外做功 第二定律： 很多種表述，最基本的克勞修斯表述和開爾文表述。 這個定律的一個推論是熵增原理： 選取任意兩個熱力學態(tài)A、B，從A到B沿任何可能路徑做積分：∫dQ/T 最大的那個定義為熵。孤立系（有限空間）情況下，熵只增不減。 第三定律： 絕對零度永遠不可以達到。 似乎沒有什么數(shù)學表達吧。非要寫一個的話......： 上面的話可以用這個式子表示：P(T→0)→0 此外還有熱力學第零定律：
熱力學定律
熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，
熱力學第二定律 ：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化
第三定律：熱力學零度不可達到
熱力學第三定律的內容是什么？
不可能通過有限步驟達到絕對零度。實際上是關于熵的表述。
蓋斯定律的三種表述分別是什么？
1、熱力學第一定律可以表述為：自然界的一切物質都具有能量，能量有各種形式，并且可以從一種形式轉化為另一種形式，在轉化過程中，能量的總量不變。
2、熱力學第一定律的文字表述：要想制造一種永動機，它既不依靠外界供給能量，本身的能量也不減少，卻不斷地對外做功，這是不可能的。
3、熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。