1.有關物質的量（mol）的估算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）二氧化碳物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量含量（mol/L）×溶液容積（L）
2.有關堿液的估算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質的質量分數(shù)
③物質的量含量（mol/L）
（2）溶質的質量分數(shù)、溶質的物質的量含量及氨水密度之間的關系：
①溶質的質量分數(shù)
②物質的量含量
（3）堿液的稀釋與濃縮（各類數(shù)學量的單位必須一致）：
①濃氨水的質量×濃氨水溶質的質量分數(shù)＝稀堿液的質量×稀堿液溶質的質量分數(shù)（即溶質的質量不變）
②濃氨水的容積×濃氨水物質的量含量＝稀堿液的容積×稀堿液物質的量含量［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一種電解質氨水中：陽離子所帶的正電荷總量＝陰離子所帶的負電荷總量（即整個堿液呈電中性）
3.有關溶化度的估算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同氣溫下，溶化度（S）與飽和氨水中溶質的質量分數(shù)（w%）的關系：
（3）氣溫不變，蒸發(fā)飽和氨水中的溶劑（水），析出晶體的質量m的估算：
（4）減少熱飽和堿液的氣溫，析出晶體的質量m的估算：
4.平均摩爾質量或平均式量的估算公式
（1）已知混和物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這些求混和物平均摩爾質量的方式，除了適用于二氧化碳水的密度公式怎么讀，并且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混和二氧化碳的密度ρ（混）：
（混）
注意：該方式只適用于處于標準狀況下（0℃，）的混和氨氣。
（3）已知同溫、同壓下，混和二氧化碳的密度與另一二氧化碳A的密度之比D（一般叫做相對密度）：
（4）阿伏加德羅定理及阿伏加德羅定理的三個重要結論。
①恒溫、恒容時：Mr，即任何時刻反應混和二氧化碳的總浮力與其總物質的量成反比。
②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混和二氧化碳的總體積與其總物質的量成反比。
③恒溫、恒容時：水的密度公式怎么讀，即任何時刻反應混和二氧化碳的密度與其反應混和二氧化碳的平均相對分子質量成反比。
（5）混和二氧化碳的密度
（6）混和二氧化碳的平均相對分子質量Mr的估算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是二氧化碳A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是二氧化碳A、B……的容積（或摩爾）分數(shù)。
②