Ⅰ 氨廣泛應用于工業和農業。 已知25%溶液的密度為0.91g/cm3，5%溶液的密度為0.98g/cm3。
(1)配制100mL 2.5mol/L溶液，含量必須為25%溶液(保留小數點后2位)。
(2) 將上述兩種氨水等體積混合，所得溶液中堿液的質量分數為 。
A。 等于15%B。 低于15%C。 大于15% D. 難以計算。
Ⅱ已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
(1)設空氣中二氧化碳的體積分數為0.20，二氧化碳的體積分數為0.80。
①完全轉化為HNO3理論上需要二氧化碳。
②為了將NH3完全氧化成NO，二氧化碳的氨-空氣混合物中氨的體積分數（以小數表示）為（保留小數點后2位）。
(2)20.0mol NH3與空氣氧化生成混合物，其組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol、一定量的硫酸和其他組分（NO和O2在低溫下不化合） 。 估算氨轉化為 NO 和 HNO3 的轉化率。
(3)20.0mol NH3與一定量的空氣充分反應后氨水的密度計算公式，轉化為硫酸。 通過估算氨水的密度計算公式，畫出圖中HNO3用量n(A)與空氣用量n(B)關系的理論曲線。