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富蘭克林（1706—1790）：美國物理學家，發明家，政治家，社會活動家。1706年1月17日生于波士頓，1790年4月17日卒于費城。父母都是英國移民，以制造蠟燭和肥皂為業。他于12歲到印刷所里當學徒，從那時起，長期未脫離印刷工作。1727年富蘭克林組織一個社團，這是1743年創立的美利堅哲學會的前身。1731年他在費城創辦了北美第一個公共圖書館。1737～1753年任費城郵政局長。約在1744年開始從事電學的研究。
路易斯酸堿理論亦稱“廣義酸堿理論”。1923年美國化學家路易斯提出了一個更為廣泛的酸堿定義，即電子理論或路易斯理論。凡能提供電子對的物種叫作堿；凡能從堿接受電子對的物種稱作酸。因此，路易斯酸也叫電子對接受體，路易斯堿也叫電子對給予體。酸堿通過電子對接受關系形成配位共價鍵，生成酸堿加合物。
所有的缺電子物種都可以表現為路易斯酸，所有的富電子物種都可以表現為路易斯堿。
路易斯酸主要包括有如下幾種：
（1）金屬陽離子 這類路易斯酸包括許多金屬離子。這些金屬離子均含有可用于成鍵的未被占據的價電子軌道。
（2）含有價殼層未充滿的原子的化合物 這主要是指像三鹵化硼BX3一類化合物。BX3
中，硼原子的價殼層中只有3對成鍵電子。因為它的價殼層可以容納4對電子，因此硼原子是缺電子原子，所有表現為路易斯酸。
（3）具有極性雙鍵的分子
最常見的例子為含有羰基的分子。由于氧原子的電負性遠高于碳，雙鍵中的電子密度便從碳原子移向氧原子，雙鍵的這種極化作用，造成碳原子缺電子，它就易跟電子給予體（路易斯堿）反應。
（4） 含有價殼層可擴展的原子的化合物
有些p區元素的原子，當它們跟路易斯堿作用時，還可利用外層的空d軌道接受路易斯堿的孤對電子。
可用作路易斯堿的物種有如下幾種：
①陰離子常見的陰離子路易斯堿有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。實際上只要路易斯酸具有足夠的強度，任何陰離子都可以是路易斯堿。
②具有孤對電子的中性分子
最常見的例子有氨、胺和水等。此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯堿。
③含有碳－碳雙鍵的分子 碳－碳雙鍵處具有較高的電子密度[1]。反應中可以提供л電子給金屬離子，以形成配位共價鍵。最熟悉的例子就是蔡斯鹽K[Pt(C2H4)Cl3]。
路易斯堿顯然包括了布朗斯特堿，布朗斯特堿能接受質子，正是因為它具有一對或兩對未共享電子。但是路易斯酸卻并不總與布朗斯特酸一致。例如HNO3、HCl和H2CO3等無疑都是質子給予體，即都是布朗斯特酸，但它們并不是缺電子的，所以不是路易斯酸，而且從路易斯理論看來，HCl和H2CO3卻是路易斯酸堿加合物。此外，在判斷酸堿相對強度時，布朗斯特理論與路易斯理論甚至會得出相反的結論。例如，Zn2+是一路易斯酸，即容易跟OH-也容易跟CN-
反應（它們都是很好的電子對給予體）。但是，當反應中同時存在OH-和CN-時，Zn2+卻更容易與CN-結合，這也就是說，CN- 是比OH-
更強的路易斯堿。然而從接受質子的能力講，也即從布朗斯特理論觀點講，OH- 的堿性要比CN- 強。因此堿的相對強度順序因與之反應的路易斯酸而易。
