α射線為 氦核 β射線為電子γ射線是電磁波
物質(zhì)鑒別題的類型和解題步驟、方法 一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系 鑒定、鑒別和推斷都屬于物質(zhì)的檢驗(yàn)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子；鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別；推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。 1．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 常見(jiàn) 氣體 檢驗(yàn)方法 H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣 O2 可使帶火星的木條復(fù)燃 Cl2 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)） HCl 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。 SO2 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 H2S 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。 NH3 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。 NO2 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。 NO 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 CO 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 CH4 無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 C2H4 無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 C2H2 無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) （l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 （7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。 （8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) （1）OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。 （7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。 （10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn) （1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。 （4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。 二、物質(zhì)鑒別的幾種主要類型 1、任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別 這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡(jiǎn)明扼要，一一區(qū)別開(kāi)來(lái)即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對(duì)于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點(diǎn)燃，火焰無(wú)明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2．限用一種試劑的鑒別題 這類題較前者更復(fù)雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒(méi)有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。 3、不用任何試劑的鑒別題 它要求不準(zhǔn)用任何外來(lái)試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來(lái)。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色，其余為無(wú)色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液 三、物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法 物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法又根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結(jié)論最后寫出有關(guān)方程式。 1、氣態(tài)物質(zhì)的鑒別 鑒別氣態(tài)物質(zhì)的步驟和方法一般遵循： ①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗(yàn)；④用火點(diǎn)燃⑤加有關(guān)試劑。當(dāng)然，在具體操作時(shí)，可根據(jù)題意省略或變動(dòng)其中的某些步驟和順序 【例1】在十個(gè)集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡(jiǎn)單的方法把它們鑒別出來(lái)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗(yàn)：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點(diǎn)燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁的為CO，無(wú)渾濁出現(xiàn)的為H2。 2、固態(tài)物質(zhì)的鑒別 鑒別固態(tài)物質(zhì)時(shí)，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關(guān)的試劑，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；③分組取出少量試液，各加有關(guān)的試劑，根據(jù)反應(yīng)特征，加以區(qū)分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【例2】 現(xiàn)有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)2、Mg Cl2、 BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4、無(wú)水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來(lái)。 解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍(lán)色的為無(wú)水CuSO4；溶液成無(wú)色的有Ba(OH)2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4 ②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4 ③在無(wú)色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)2；不出現(xiàn)沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4等 ④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過(guò)量后消失的為AlCl3，有氣體產(chǎn)生而無(wú)沉淀的為NH4NO3，既有氣體產(chǎn)生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （溶液的鑒別在另一專題中單獨(dú)歸納） 你會(huì)尋找鑒別方法嗎？ “有比較才有鑒別”。可見(jiàn)，比較是鑒別的前提。通過(guò)比較，找出性質(zhì)差異，依據(jù)性質(zhì)差異尋找體現(xiàn)性質(zhì)差異的鑒別方法，是解答鑒別物質(zhì)題的常規(guī)思路。要提醒同學(xué)們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學(xué)性質(zhì)找，也可從物理性質(zhì)找。對(duì)同一問(wèn)題的鑒別方法可能有多種。例如： 題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。 解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見(jiàn)的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質(zhì)上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法： 1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生者為飽和食鹽水。 2、分別稱量等體積的兩液體，質(zhì)量大者為飽和食鹽水。 3、分別測(cè)兩液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強(qiáng)者為飽和食鹽水。 4、分別測(cè)丙液體的沸點(diǎn)，高者為飽和食鹽水。 5、分別加熱蒸發(fā)兩液體，冷卻后見(jiàn)有晶體者為飽和食鹽水。 6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。 7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。 8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。 當(dāng)然，還可以有其他的辦法。 另外，有人認(rèn)為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問(wèn)題，豈不更簡(jiǎn)單。本來(lái)這辦法也是正確的，不過(guò)，在化學(xué)上，我們總是盡可能避免去嘗物質(zhì)的味道，以免錯(cuò)嘗了毒物。 高中化學(xué)——常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì) 常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì) ① 焰色反應(yīng)顯黃色Na顯紫色（透過(guò)鈷玻璃）的元素是K ② 有臭雞蛋氣味或能使?jié)馪b(Ac)2 試紙變黑的氣體是H2S ③ 在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色NO ④ 使品紅溶液褪色SO2 ⑤ 能使淀粉變藍(lán)I2 ⑥ 與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀在空氣中迅速變灰綠色最終變紅褐色的離子___Fe2+ ⑦ 滴入KSCN溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子__Fe3+ ⑧ 投入水中生成氣體和難溶物(或微溶物) CaC2 Al2S3 Mg3N2 ⑨ 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體Al NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2S ⑩ 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3 物質(zhì)的性質(zhì) 1．顏色的規(guī)律 （1）常見(jiàn)物質(zhì)顏色 ① 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。 堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。 橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 ② 以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。 淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 ③ 以棕或褐色為基色的物質(zhì) 碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 ④ 以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。 淺藍(lán)色：臭氧、液氧等 藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）。 ⑤ 以綠色為色的物質(zhì) 淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。 綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。 深黑綠色：K2MnO4。 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥ 以紫色為基色的物質(zhì) KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。 ⑦ 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。 淺黑色：鐵粉。 棕黑色：二氧化錳。 ⑧ 白色物質(zhì) ★ 無(wú)色晶體的粉末或煙塵； ★ 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5； ★ 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4； ★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； ★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO。 ⑨ 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時(shí)灰紅色）、鍺等。 （2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 ① 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍(lán)色； Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色； ：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開(kāi)成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無(wú)色。 運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。 （3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。 銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色 鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色 （4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。 （5）非金屬單質(zhì)的顏色 鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。 2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見(jiàn)氣體、揮發(fā)物氣味） ① 沒(méi)有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。 ③ 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有氣味：C2H2。 ⑤ 臭雞蛋味：H2S。 ⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 ⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級(jí)酯。 ⑧ 芳香(果香)氣味：低級(jí)酯(液)。 ⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律 晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。 非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過(guò)程）直至液體，沒(méi)有熔點(diǎn)。 沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)。外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。 （1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點(diǎn)比鉛低。 （2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 ① 高熔點(diǎn)單質(zhì) C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550℃，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過(guò)渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410℃）。 ② 低熔點(diǎn)單質(zhì) 非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（－272.2℃，26×105Pa）、沸點(diǎn)（268.9℃）最低。 金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。 （3）從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律 原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）。 在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高。判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)、鍵能再比較。如熔點(diǎn)： 金剛石>碳化硅>晶體硅 分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是： ① 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。 ② 相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低。如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。 上述情況的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）。 （4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性 ① 同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如 Li