A、先等壓壓縮，根據理想氣體狀態方程公式
PV
T =C 可知，溫度降低，后等容增壓，溫度升高，可以回到初始溫度，所以A正確，B錯誤．
C、先等容增壓，根據理想氣體狀態方程公式
PV
T =C 可知，溫度升高，后等壓膨脹，溫度升高，不可能回到初始溫度，所以C錯誤，D正確．
故選ADr45物理好資源網(原物理ok網)

下列各項中，后一個量隨前一個量的增大而增大的是

A中，是減小的關系，PH增大酸性下降，氫離子濃度減小，

B中醋酸分子的濃度隨著電離成都增大，肯定減小了啊，電離的越多，剩下的就越少了嘛
C中溫度與Kw常數是無關的吧。
D中水是中性的，我們也可以理解為水可以電離為氫離子和氫氧根離子，當氫氧根離子越大，對應的氫離子濃度也肯定會增大，因為他們倆始終是相同濃度，這樣才能保持水是中性的。

所以D正確r45物理好資源網(原物理ok網)

大學基礎物理：氣體動理論 一容器被中間的隔板分成相等的兩部分,一部分裝有氦氣,溫度為300K；另一部分...

T1=300k,T2=310k

所以帶入求解，T=306.17k

嗯。。。氣體能量的自由度均分定理r45物理好資源網(原物理ok網)

一定質量的氣體做等容變化 當它的壓強為零時 氣體的溫度即降到了絕對零度

我猜你問的是道判斷題或選擇題里的一個選項，理想氣體的狀態方程是PV=（m/M）*RT，根據理想氣體的狀態方程，質量m一定，無論這個氣體變成液體也好，固體也好，它的物質的量M不變，R是常數，不變，等容變化，V不變，當壓強P為零，為了使等式成立，T為零，看似是沒錯，可是這是理想氣體的狀態方程，這里是P為零，就不是氣體了，氣體應該變成液體或固體，氣體不存在了，不能用理想氣體的狀態方程來解釋，所以不知道溫度的情況，溫度降低是肯定的，但降到多少不知道r45物理好資源網(原物理ok網)

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