（1）狀態(tài)A：tA=300K，PA=3×105Pa，VA=1×10-3m3
狀態(tài)B：tB=？PB=1×105Pa，VB=1×10-3m3
狀態(tài)C：tC=？PC=1×105Pa，VC=3×10-3m3
A到B過(guò)程等容變化，由等容變化規(guī)律得：
PA
tA ＝
PB
tB ，代入數(shù)據(jù)得：
tB=100K=-173℃
B到C為等壓變化，由等壓變化規(guī)律得：
VB
tB ＝
VC
tC ，代入數(shù)據(jù)得：
tC=300K=27℃
（2）因?yàn)闋顟B(tài)A和狀態(tài)C溫度相等，且氣體的內(nèi)能是所有分子的動(dòng)能之和，溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，
所以在這個(gè)過(guò)程中：△U=0
（3）由熱力學(xué)第一定律得：
△U=Q+W，因?yàn)椤鱑=0
故：Q=-W
在整個(gè)過(guò)程中，氣體在B到C過(guò)程對(duì)外做功
所以：W=-p△V=-1×105×（3×10-3-1×10-3）=-200J
即：Q=200J，是正值，故在這個(gè)過(guò)程中吸熱．
答：（1）氣體在狀態(tài)B、C時(shí)的溫度分別為：-173℃和27℃
（2）該氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過(guò)程中內(nèi)能的變化量為：0．
（3）該氣體從狀態(tài)A到狀態(tài)C的過(guò)程中吸熱，傳遞的熱量是200J
再次平衡后該反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)是一定增大，還是一
再次平衡后該反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)是一定增大，還是一
加入的反應(yīng)物肯定是會(huì)反應(yīng)的.根據(jù)平衡常數(shù)就可以知道.分母變大,K不變.所以分子也會(huì)變.壓強(qiáng)肯定是增大.但是壓強(qiáng)是不會(huì)影響平衡移動(dòng)的.
你舉出的反應(yīng).恒容條件加入二氧化氮會(huì)使其濃度增大.為了保證平衡常數(shù)不變.二氧化氮要轉(zhuǎn)化成四氧化二氮.所以二氧化氮體積會(huì)減少.因?yàn)橐环N反應(yīng)物的增加會(huì)導(dǎo)致另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，但所添加的反應(yīng)物沒(méi)有對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物來(lái)共同反應(yīng)，所以該氣體的體積分?jǐn)?shù)變小