影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
催化劑是不行的 它只影響反應速率
前提：增大壓強必須通過改變容器體積（如V一定，通入Ar，則不影響平衡），才有可能改變平衡。
化學反應是活化分子間隨機碰撞，通過碰撞引起能量變化，宏觀上表現為反應（具有活化能的分子）
解釋：V↓，P↑（不懂問物理老師去），V↓會試C↑，若T不變，則活化能不變，反應物中活化分子數一定，因為V↓，單位體積內活化分子數增多，請問LZ，那么既然是隨機碰撞，活化分子C↑，碰撞幾率↑，反應速率↑。而V一定，通入稀有氣體，P同樣↑，而活化分子C不變，碰撞幾率不變，則不影響反應速率，從而不會影響平衡改變。
根據勒夏特列原理，會向減弱這種改變的方向，增大P，令系統P增大，方程式左右系數可表示物質的量，加和起來，大的那一方自然在同樣提價下P大，所以壓強增大，則要減弱其改變，必然要向系數變小哪一方向移動。反之P↓，則像變大那一邊移動。
支持原創，望樓主采納。
紅眼up↑
