（1）設氣體在B狀態時的體積為VB，由蓋-呂薩克定律得：
VA
TA ＝
VB
TB
代入數據得
VB=0.4m3
（2）微觀原因：氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度降低，氣體分子平均動能減小，導致氣體壓強減小．
答：（1）求氣體在狀態B時的體積為0.4m3；
（2）B→C過程壓強變化的微觀原因為：氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度降低，氣體分子平均動能減小，導致氣體壓強減小．
反應熱的計算方法
1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學方應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.