波義耳定律，即：溫度恒定時，一定量氣體的壓力和它的體積的乘積為恒量。
數學表達式為：pV = 恒量（n、T恒定）或p1V1 = p2V2（n1 = n2、T1 = T2）。
查理-蓋呂薩克氣體定律被表述為：壓力恒定時，一定量氣體的體積（V）與其溫度（T）成正比。
氣體從0℃加熱到100℃時的膨脹情況，發現在壓力不太大時，任何氣體的膨脹速率是一樣的，而且是攝氏溫度的線性函數。
道爾頓分壓定律:某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等于它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等于其中各氣體分壓之和，
理想氣體狀態方程:pv=nRT
對于那段封閉的氣體，P1V1=P2V2
P1是大氣壓76cm與水銀柱4cm加起來向下的壓強
P2是大氣壓76cm與水銀柱（20+4）cm加起來向下的壓強
體積V=SH,H1=60厘米，就可求出H2
要解這道題，首先應該知道什么是理想氣體，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。也就是說，體積的變化，不影響內能的變化，所以題目中的內能是不變的。因為宏觀方面內能與溫度和體積有關。體積不影響，溫度不變，內能保持不變。