A、先等壓壓縮，根據理想氣體狀態方程公式
PV
T =C可知，溫度降低，后等容減壓，溫度降低，不可能回到初始溫度，故A錯誤．
B、由理想氣體狀態方程：
PV
T =C可知，先等壓膨脹，溫度T升高，接著保持體積不變而增大壓強，溫度升高，不可能回到初始溫度，故B錯誤．
C、先等容增壓，根據理想氣體狀態方程公式
PV
T =C可知，溫度升高，后等壓膨脹，溫度升高，不可能回到初始溫度，故C錯誤，
D、先等容減壓，根據理想氣體狀態方程公式
PV
T =C可知，溫度升高，后等壓膨脹，溫度降低，可能回到初始溫度，故D正確．
故選：D
化學的等效平衡中“恒壓和恒容”應分別怎樣就算？
所謂的等效平衡，就是對于同一個可逆反應，在一定條件下（定溫定容，或者定溫定壓下）初始量相當時，達到平衡狀態，各組分的相對含量一樣。 定溫定容時，要通過極限轉化法，轉化到同一邊時，各物質的物質的量與原來的初態【分別相等】，這樣就會有等效平衡。 對應反應前后氣體分子數相等的反應而言，轉化到同一邊時，各物質的物質的量與原來的初態【對應成比例】，這時也有等效平衡，不過，濃度，物質的量都是比例關系，只有相對量相等的。 定溫定壓時，通過極限轉化法，轉化到同一邊時，各物質的物質的量與原來的初態【對應成比例】，這時都有等效平衡，達到平衡時，個組分的相對量相等的，濃度分別相等，物質的量、體積都是比例關系，。