一、理想氣體
忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質(zhì)量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，分子之間及分子與器壁之間發(fā)生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
嚴格遵從氣態(tài)方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質(zhì)的量）的氣體，叫做理想氣體(Ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
二、平衡態(tài)理想氣體
平衡態(tài)（equilibrium state）是指在沒有外界影響條件下熱力學系統(tǒng)（理想氣體）的各部分宏觀性質(zhì)在長時間里不發(fā)生變化的狀態(tài)。這里所說的沒有外界影響，是指系統(tǒng)與外界沒有相互作用，既無物質(zhì)交換，又無能量傳遞（做功 和傳熱），即系統(tǒng)是孤立系。
平衡態(tài)是所考察的系統(tǒng)（理想氣體）狀態(tài)變量均保持不變的一種狀態(tài)。實際系統(tǒng)總受到不同程度的擾動（攝動），只有受到一定程度的擾動后能回復到平衡態(tài)的狀態(tài)才能被觀察到。這種狀態(tài)是穩(wěn)定的平衡態(tài)。狹義的平衡態(tài)指穩(wěn)定的平衡態(tài)。
理想氣體的狀態(tài)方程
pV=nRT
理想氣體狀態(tài)方程（也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程）是描述理想氣體在處于平衡態(tài)時，壓強、體積、物質(zhì)的量、溫度間關系的狀態(tài)方程。
pV=nRT(克拉伯龍方程）
p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單? 理想氣體狀態(tài)方程位K。
R為比例系數(shù)，不同狀況下數(shù)值有所不同，單位是J/（mol·K）
在摩爾表示的狀態(tài)方程中，R為比例常數(shù)，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果采用質(zhì)量表示狀態(tài)方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質(zhì)量 用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質(zhì)量,ρ為密度）