在整個等溫過程中，熱量的傳遞使系統與其外界處于熱平衡狀態。系統溫度不變，系統內能不變。
溫度是熱力狀態學函數，狀態函數的變化值只取決于系統的始態和終態，與中間變化過程無關。
等溫過程例如，與恒溫箱接觸的一個氣筒，可用一活塞對它緩慢地壓縮，所做的功表現為流進容器內使氣體的溫度保持不變的能量。蓄電池在室溫下緩慢充電和放電，都是近似的等溫過程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等溫，恒壓的可逆相變過程。
對一定質量理想氣體等溫可逆過程的特征是氣體壓強P和體積V的乘積不變，PV=恒量。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以過程中內能不變。
理想氣體經等溫過程由狀態I(p1,V1)到狀態 Ⅱ(p2,V2)時系統所做的功
v為氣體的摩爾數，T為氣體的熱力學溫度（見熱力學溫標）,R為摩爾氣體常數。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以等溫過程中內能的變化為零。由熱力學第一定律得出,理想氣體在等溫過程中能量轉換的特點是Q=A，即系統吸收的熱量等于系統對外界所做的功。
等溫過程是熱力學中一種重要過程。卡諾循環就是由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成的。物質三態的可逆轉變也是在等溫條件下進行的。
擴展資料
1、波義耳定律
玻義耳定律（Boyle's law，有時又稱 Mariotte's Law或波馬定律，由玻意耳和馬里奧特在互不知情的情況下，間隔不久，先后發現）：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
是由英國化學家波義耳（Boyle），在1662年根據實驗結果提出：“在密閉容器中的定量氣體，在恒溫下，氣體的壓強和體積成反比關系。”稱之為玻意耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的“定律”。
2、卡諾循環
卡諾循環包括四個步驟：
等溫吸熱，在這個過程中系統從高溫熱源中吸收熱量；
絕熱膨脹，在這個過程中系統對環境作功，溫度降低；
等溫放熱，在這個過程中系統向環境中放出熱量，體積壓縮；
絕熱壓縮，系統恢復原來狀態，在等溫壓縮和絕熱壓縮過程中系統對環境作負功。
卡諾循環可以想象為是工作于兩個恒溫熱源之間的準靜態過程，其高溫熱源的溫度為T1，低溫熱源的溫度為T2。這一概念是1824年N.L.S.卡諾在對熱機的最大可能效率問題作理論研究時提出的。卡諾假設工作物質只與兩個恒溫熱源交換熱量，沒有散熱、漏氣、摩擦等損耗。
為使過程是準靜態過程，工作物質從高溫熱源吸熱應是無溫度差的等溫膨脹過程，同樣，向低溫熱源放熱應是等溫壓縮過程。因限制只與兩熱源交換熱量，脫離熱源后只能是絕熱過程。作卡諾循環的熱機叫做卡諾熱機。
3、熱力學勢
在熱力學函數中，U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。
內能U 有時也用E表示；亥姆霍茲自由能A = U ? TS 也常用F表示；焓?H = U + PV；吉布斯自由能?G = U + PV ? TS（其中，T =溫度， S =熵， P =壓強， V =體積）
分別選取T，S，P，V中的兩個為自變量，它們的微分表達式為：
dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP
通過對以上微分表達式求偏導（偏導數），可以得到T，S，P，V四個變量的偏導數間的“麥氏關系”。
參考資料來源：搜狗百科-等溫過程
