工程力學，這個詞很高大的。這個詞要想和初中的聯系起來，我可以告訴你，初中物理（人教版）中的第一章《機械運動》、第七章《力》、第八章《平衡力》、第九章《壓強》、第十章《浮力》、第十一章《簡單機械》都和你的工程力學有關系。
第三章 金屬及其化合物
一、鈉
1、鈉與非金屬反應
2Na+S=Na2S
鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2O＋O2 2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、消、變、）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑
3、鈉與酸反應 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4．鈉與堿反應：實質是鈉與水的反應
5、鈉與鹽反應
Na與鹽溶液一般不發生置換反應，但與熔融的鹽可發生置換 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl
6、Na放入鹽溶液時，先與水反應，它包括兩種情況：
（1)如果鹽溶液的溶質不與NaOH反應:如氯化鈉溶液
（2）如果鹽溶液中的溶質與NaOH反應:生成的堿與鹽發生復分解反應，
例如：將Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工業制鈉：電解熔融的NaCl， 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
8、氧化鈉與水反應 Na2O＋ H2O ＝2NaOH
9、氧化鈉與CO2反應 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO3
10、氧化鈉與酸反應 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O
11、過氧化鈉與水反應 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
12、過氧化鈉與CO2反應 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2
13、過氧化鈉與酸反應 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
14、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝H2O＋CO2↑
15、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
溶液中：HCO3－＋OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、侯氏制堿法反應式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl
二、鋁相關方程式
1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al＋3O2 2Al2O3
2、鋁片與稀鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3、實驗室制取 Al(OH)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式： Al3+ + 3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
4、鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
6、Al2O3與鹽酸反應的離子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
7、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O
8、Al(OH)3與鹽酸反應的離子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O
9、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O
10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
11、氧化鋁制取鋁： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
12、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O
13、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
14、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液的離子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O
15、氯化鋁溶液中加入NaAlO2溶液的離子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-
17、氯化鋁凈水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（膠體）＋3HCl
三、其他金屬化學方程式
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 2MgO
2、鎂在鹵素單質、硫等反應 Mg+ Cl2 MgCl2
Mg+ S MgS
3Mg+N2 Mg3N2
3、與H2O反應（Mg、A1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣）
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑
4、與酸反應置換出H2
Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應置換出H2，其中鋁在冷濃 H2SO4，冷濃硝酸中發生鈍化現象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。
5、與某些氧化物反應
鎂與二氧化碳反應： 2Mg+CO2 2MgO+C
6、高溫下鐵與水反應 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
7、氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
8. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
10、氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
11、用KSCN檢驗的存在離子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
12、銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
13、碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反應后溶液呈淺綠色）
15、鐵與過量稀硝酸的反應： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反應后溶液呈棕黃色）
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
鐵粉過量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
16、銅與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
17、銅與濃硝酸的反應 Cu + 4HNO3 (濃) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
18、銅與濃硝酸的反應 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2
