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內容來自用戶:xiaogui1903
一、狀態方程：PV=nRT=常數（適用于理想氣體）n----mol; P----Pa; V----m3; T----K,T=(t℃+273.15)K;R=8.3145J·mol--1·K-1摩爾氣體常數
氣體分子運動胡微觀模型：
1.氣體分子視為質點處理；
2.氣體分子做無規則運動，均勻分布整個容器；
3.分子間碰撞完全彈性碰撞。
壓強====（P====）
二、波義耳-馬利奧特定律（Boyle-Marriote）：
PV=mu2·N·
對于一定量的氣體，在定溫下，Nmu2為定值，所以
PV=C，C為常數
三、查理-蓋·呂薩克定律（Charles-Gay-Lussac）：
平動能=mu2=f（t）
0℃和t時，=（1+αt）
=N m=N
=N m=N
=（1+αt），α為體膨脹系數，令T=t+
則=αT=C‘TC‘為常數
四、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的各種氣體所含有的分子個數N相同
五、理想氣體狀態方程：PV=nRT
V=f（p，T，N）dV=（）T，NdP+（）P，NdT+（）T，PdN
對于一定量的氣體,N為常數，dN=0，所以
dV=（）T，NdP+（）P，NdT
根據波義耳定律V=，有（）T，N=-=-
根據阿伏加德羅定律V=C‘T，有（）P，N= C‘=
所以dV=dP+dT或=+
兩邊求積分+常數
若所取氣體的量身1mol，則體積寫作Vm，常數寫作
則PVm=RT PV=nRTn=L=6.02×1023為阿伏加德羅常數
令=kB，kB為玻爾茲曼常數kB=1.3806505×1023J/KPV=NkBT
六、道爾頓分壓定律（Dalton）：混合氣體的總壓等于各氣體分壓之和（所謂分壓
