pV=nRT
p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。
R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）
理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數(shù)關(guān)系為ρV=MRT/μ=νRT
式中μ和v分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和摩爾數(shù)；R是氣體常量。對于混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故
pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各組成部分的摩爾數(shù)。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導(dǎo)出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨于零的極限下，嚴格遵循。
pV=nRT
p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質(zhì)的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。
R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）
推導(dǎo)
經(jīng)驗定律
（1）Boyle定律
當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）Charles---Gay·Lussac定律
當n，p一定時 V，T成正比，即V∝T ②
（3）Avogadro定律
當T，p一定時 V，n成正比，即V∝n ③
由①②③得
V∝（nT/p） ④
將④加上比例系數(shù)R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
