1- 2氯溴碘的性質 。（3）
1-4 硫酸的性質硫酸根離子的檢驗（2）
1-5堿金屬及其化合物的性質（3）
1- 6同周期、同主簇元素性質的遞變（1）
1- 7氨的制取和性質銨離子的檢驗（2）
1- 8硝酸的性質（1）
2- 1鋁和氫氧化鋁的化學性質（2）
2-2甲烷的制取和性質（1）
2- 3乙烯乙炔的制取和性質（2）
2-4乙醇和苯酚的性質（2）
2-5乙醛的性質（1）
3-1化學反應速度 化學平衡（2）
3-3原電池 金屬的化學腐蝕（2）
3-4膠體的性質（2，聯堂課）
3-5葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素的性質（4）
3-6蛋白質的性質（1）
（二）學生分組單元實驗（九個）
1- 1化學基本實驗操作
1- 3配制一定摩爾濃度的溶液
1- 選硫酸銅晶體水含量的測定
2- 6酚醛樹脂的制取
2- 選1苯和甲苯的性質
2-選2乙酸乙酯的制取
3-2中和滴定
3- 選1電解質溶液
3-選2電解和電鍍
（三）實驗設計與考查
1- 9；2-7；3-7
等效平衡是利用平衡等效來解題的一種思維方式和解題方法。
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恒溫恒容，一是恒溫恒壓。
①在恒溫、恒壓下，只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
②在恒溫、恒容下，只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中的正、逆反應速率、各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。
注意事項:
1、平衡等效，轉化率不一定相同
①若是從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同。如在某溫度下的密閉定容容器中發生反應2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時氣體的壓強比起始時增大了20%，則E的轉化率是40%；若開始時充入2molM和1molN，達到平衡后，M的轉化率是60%。
②若是從一個方向建立的等效平衡，物質的轉化率相同。如恒溫恒壓容器中發生反應2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始時充入2molE，達到平衡時M的物質的量為0.8mol，則E的轉化率是40%；若開始時充入4molE，達到平衡后M的物質的量為1.6mol，則E的轉化率仍為40%。
2、平衡等效，各組分的物質的量不一定相同
①原料一邊倒后，對應量與起始量相等的等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等。
②原料一邊倒后，對應量與起始量比相等(不等于1)的等效平衡，平衡時各組分的物質的量不相等，但各組分的物質的量分數相等。
等效平衡問題由于其涵蓋的知識豐富，考察方式靈活，對思維能力的要求高，一直是同學們在學習和復習“化學平衡”這一部分內容時最大的難點。近年來，沉寂了多年的等效平衡問題在高考中再度升溫，成為考察學生綜合思維能力的重點內容，這一特點在2003年和2005年各地的高考題中體現得尤為明顯。很多同學們在接觸到這一問題時，往往有一種恐懼感，信心不足，未戰先退。實際上，只要將等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屢試不爽的解題方法。
等效平衡問題的解答，關鍵在于判斷題設條件是否是等效平衡狀態，以及是哪種等效平衡狀態。要對以上問題進行準確的判斷，就需要牢牢把握概念的實質，認真辨析。明確了各種條件下達到等效平衡的條件，利用極限法進行轉換，等效平衡問題就能迎刃而解了。
