高中常見(jiàn)化學(xué)方程式的分解反應(yīng)：
1、水在直流電作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：加熱+MnO2+O2↑
5、碳酸不穩(wěn)定，分解為：H2CO3===H2O+CO2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高中化學(xué)方程式中常用的氧化還原反應(yīng)：
1、氫還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3C+高溫4Fe+3CO2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
高中常見(jiàn)化學(xué)方程式
元素、氧化物、酸、堿、鹽
1.金屬元素+酸--------鹽+氫（置換反應(yīng)）
1.鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂與稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁與稀硫酸2Al+=Al2(SO4)3+3H2↑
2.金屬元素+酸--------鹽+氫（置換反應(yīng)）
1.鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂與稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁與稀硫酸2Al+=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1、大理石與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4. 鹽 + 鹽 – 兩種新鹽
1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2、硫酸鈉與氯化鋇：+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)《化學(xué)精選》
1. 單一物質(zhì)在室溫下會(huì)形成有色氣體的元素有F和Cl。
2.與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F。
3. 最高價(jià)氧化物水合物中酸性最強(qiáng)的元素是Cl
4. 單一物質(zhì)最易液化為氣體的元素是Cl
5.氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O
6.其單一物質(zhì)是最輕的金屬元素鋰
7.單質(zhì)在室溫下為液態(tài)的非金屬元素是Br。
8.熔點(diǎn)最低的金屬是汞
9. 氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10. 導(dǎo)電性最好的金屬是銀
11. 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是 H
12. 人體內(nèi)最豐富的元素是O
13. 日常生活中最廣泛使用的金屬是鐵
14. 組成化合物種類最多的元素是C
15.自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)是鉆石
16.金屬活性系列中最活潑的金屬是K。
17.地殼中最豐富的金屬元素是鋁
18.地殼中最豐富的非金屬元素是O
19. 空氣中最豐富的物質(zhì)是氮
20.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物質(zhì)是甲烷
21. 在相同條件下，密度最小的氣體是氫氣
22.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高考化學(xué)50個(gè)小知識(shí)點(diǎn)
1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)式、電子式、最簡(jiǎn)式）、六式（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正確寫法。
2.最簡(jiǎn)分子式相同的有機(jī)物： ①CH：C2H2和C6H6 ②CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④：飽和單醛（或飽和單酮）及其碳原子數(shù)的兩倍和飽和單羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ ）
3、一般原子的原子核由質(zhì)子和中子組成，但氕原子（1H）中沒(méi)有中子。
4. 元素周期表中的每一周期不一定以金屬元素開(kāi)始。例如，第一周期以氫開(kāi)始。
5、IIIB族元素種類最多，碳形成的化合物種類最多，IVA族元素構(gòu)成的晶體往往是原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同一元素，例如18O和18F，40K和40Ca
7.IVA~VIIA族元素中，僅VIIA族元素沒(méi)有同素異形體，其元素不能直接與氧化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價(jià)化合物（它有很低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，容易升華，是二聚體分子，所有原子都已達(dá)到最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9.一般來(lái)說(shuō)，元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也越活潑，但N和P則相反，因?yàn)镹2形成了三鍵。
10.非金屬元素一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl等銨鹽是離子化合物。
11.離子化合物在通常狀態(tài)下不以單分子形式存在，但在氣態(tài)下卻以單分子形式存在，例如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子化合物。
13.元素分子不一定是非極性分子，例如O3就是極性分子。
14、一般氫化物中，氫的價(jià)數(shù)為+1，但金屬氫化物中，氫的價(jià)數(shù)為-1，如NaH、CaH2等。
15、非金屬元素一般不導(dǎo)電，但是石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成鹽的氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水發(fā)生反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般都是堿性氧化物，但有些高價(jià)金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，它們是酸性氧化物，2KOH+Mn2O7==+H2O。
19、非金屬元素最高正價(jià)態(tài)與其負(fù)價(jià)態(tài)絕對(duì)值之和等于8，但氟沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧在OF2中價(jià)態(tài)為+2。
20. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子。例如，金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子，但不含有陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，例如NaOH、Na2O2、NH4Cl等也含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)必須是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。
24.陽(yáng)離子的半徑必定小于相應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必定大于相應(yīng)原子的半徑。
25.一個(gè)原子所形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于該原子低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。
26.同類原子之間的共價(jià)鍵必定是非極性鍵，不同原子之間的共價(jià)鍵必定是極性鍵。
27. 分子中不得有離子鍵。如果標(biāo)題中有“分子”一詞，則該物質(zhì)必須是分子晶體。
28 單個(gè)物質(zhì)分子一定不能含有極性鍵。
29 共價(jià)化合物一定不能含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，形成的晶體必定是離子晶體。
31、含有分子的晶體必定是分子晶體，其它晶體必定不含分子。
32、單元素晶體絕對(duì)不是離子晶體。
33、化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。
34.分子晶體中一定包含分子間力，其他晶體中一定不存在分子間力（石墨除外）。
35.對(duì)于雙原子分子，如果鍵是極性的，則分子必定是極性的（極性分子）；如果鍵是非極性的，則分子必定是非極性的（非極性分子）。
36、氫鍵也是分子間相互作用的一種，它只影響分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性沒(méi)有影響。
37.粒子不一定指原子，也可以是分子、陰離子、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如10e-的粒子：Ne；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、難以失去電子的原子并不一定具有很強(qiáng)的獲取電子的能力，例如碳和稀有氣體。
39.原子最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。
41.IA族元素不一定是堿金屬元素，也包括氫。
42.長(zhǎng)周期元素與短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子不一定有化學(xué)鍵。例如，稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵。
44.共價(jià)化合物可能含有非極性鍵，例如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、醋酸鈉、CaC2等都是離子化合物。
46. 對(duì)于多原子分子來(lái)說(shuō)，鍵是極性的，但分子不一定是極性的。例如，二氧化碳和甲烷是非極性分子。
47、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定是鹽。例如，Mg3N2和金屬碳化物（CaC2）是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定是離子化合物。例如，氯化鋁和溴化鋁是共價(jià)化合物。
50. 固體不一定是晶體。例如，玻璃是無(wú)定形物質(zhì)，塑料和橡膠也是。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
元素化合物
1、堿金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，元素的活性越大。
2、硫磺和白磷均易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，而有機(jī)酸較難溶于水。
3、在飽和硫酸銅溶液中加入適量濃硫酸，生成藍(lán)色固體，濃硫酸吸收水分后，生成硫酸銅沉淀。
4、能和冷水反應(yīng)放出氣體的元素只有活潑的金屬元素或者活潑的非金屬元素。
5. 將空氣液化，然后逐漸升高溫度，先生成氧氣，其余為氮?dú)狻?span style="display:none">hpz物理好資源網(wǎng)(原物理ok網(wǎng))
6、生鐵冶煉成碳鋼主要要解決的問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外的各種元素，以及對(duì)生鐵進(jìn)行凈化。
7、自然界中含鉀物質(zhì)雖然易溶于水，但土壤中K%不高，因此需要施用鉀肥才能滿足植物生長(zhǎng)的需要。
8、生石灰用于生產(chǎn)漂白粉、配制波爾多液及改良酸性土壤。漂白粉的生產(chǎn)是生石灰與Cl2反應(yīng)，波爾多液是生石灰與硫酸銅混合而成。
9.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液。
10、將鐵屑溶解于過(guò)量的鹽酸中，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸鋅，均有Fe3+生成。
11、常溫下，濃硝酸可以存放在鋁罐中，也就是說(shuō)鋁不和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。
12、向Ca(ClO)2、NaOH等飽和溶液中通入CO2，有白色沉淀出現(xiàn)。繼續(xù)通入CO2直至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。
13、大氣中大量的二氧化硫來(lái)自于煤、石油的燃燒和金屬礦石的冶煉。
14. 清澈的溶液是NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)的混合物，如果加入足量的硝酸，就會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)，生成[Ag(NH3)2]+。加入足量的硝酸后，生成AgCl和。
15、為了充分利用原料，必須對(duì)硫酸工業(yè)的尾氣進(jìn)行凈化回收。
16. 與足量的NaOH溶液反應(yīng)，總共將轉(zhuǎn)移3mol的電子。
17.硫化鈉既不與苛性鈉溶液反應(yīng)，也不與氫硫酸反應(yīng)。
18、在含有高濃度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。Fe3+可以與SCN-配位，與I-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-、HCO3-、AlO2-發(fā)生復(fù)水解反應(yīng)。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)性質(zhì)不同。活性炭吸附品紅，是物理變化，SO2生成不穩(wěn)定化合物，是可逆的，氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是不可逆的。
20、乙酸乙酯、三溴酚、醋酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等能與燒堿發(fā)生反應(yīng)。
21、將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可生成FeBr3、FeCl2、Br2。
22、由于Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在。
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，可得到亞硫酸鈉和次氯酸。
24. 5.6 克鐵與足夠的酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.2NA 的電子。
25、含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性高中物理的化學(xué)方程式，如稀HClO4、H2SO4等。
26、元素的還原能力越弱，其陽(yáng)離子的氧化能力越強(qiáng)。
27.將CO32-加入到Cu2+溶液中可以制備CuCO3。
28、若元素X能從鹽溶液中置換出元素Y，則元素X和Y的物質(zhì)性質(zhì)可以是：（1）金屬與金屬；（2）非金屬與非金屬；（3）金屬與非金屬；（4）非金屬與金屬；。
29、H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、苯酚等溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。
30、濃硝酸、濃硫酸在室溫下能和銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。
高考化學(xué)筆試題分析與總結(jié)
1、濃硫酸稀釋：
在燒杯中加入一定量的蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌。
2、用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度：
用一根干燥潔凈的玻璃棒浸入待測(cè)液體中，放在pH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出溶液的pH值。
3、用試紙測(cè)試氣體：
（以NH3為例）用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在集氣瓶或試管口上，看試紙是否變藍(lán)色。
4、檢查裝置氣密性（以大試管單孔塞為例）：
①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽內(nèi)，手握大試管，若有氣泡從導(dǎo)管口冒出，松手時(shí)有一柱水從導(dǎo)管口回流，則說(shuō)明該器械氣密性良好。
②液差法：將橡皮塞塞緊，用止水夾夾住導(dǎo)氣管橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)倒入水，使長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，液面差無(wú)變化高中物理的化學(xué)方程式，說(shuō)明氣密性良好。
5.火焰顏色反應(yīng)：
（以K元素為例）將干凈的鉑絲浸入測(cè)試溶液中，在酒精燈火焰上燃燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色。（注：用鹽酸溶液清洗鉑絲）。
6.洗滌沉淀物：
將蒸餾水沿玻璃棒倒入濾膜內(nèi)，直至沒(méi)過(guò)沉淀物，靜置讓蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次。
7、如何判斷沉淀劑是否充足：
將沉淀物加入到上清液中（或取少量上清液，放入小試管中），若無(wú)沉淀產(chǎn)生，即表示沉淀已完全。例如在原鹽凈化實(shí)驗(yàn)中，判斷BaCl2是否過(guò)量的方法是：繼續(xù)向上清液中加入BaCl2溶液，若溶液沒(méi)有變渾濁，即表示BaCl2過(guò)量。
8、如何判斷沉淀物是否洗干凈：
取少量最后一次洗滌液，逐滴加入相應(yīng)的試劑……
9.提取分離操作：
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將混合液體倒入分液漏斗中，充分振搖留學(xué)之路，靜置分層，在漏斗下方放置一小燒杯，打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓下層液體從下口沿?zé)诹飨拢粚⑸蠈右后w從上口倒出。
10.氣體測(cè)量操作注意事項(xiàng)：
當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒（或氣體量管），使左右液面水平。
11、酸堿中和滴定終點(diǎn)的判定：
例如用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴入錐形瓶時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色。（延伸：氧化還原滴定，如用KMnO4滴定草酸：溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙敕昼妰?nèi)不再褪色。）
12.長(zhǎng)導(dǎo)管在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的作用：
冷凝回流提高了反應(yīng)物的利用率。
13、氫氧化鐵膠體的制備：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸騰的蒸餾水中，當(dāng)溶液變成紅棕色時(shí)，立即停止加熱。
14. 清洗玻璃器皿的標(biāo)準(zhǔn)是：
它既不聚集成水滴，也不流淌成溪。
15. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：
加入少量KClO3，插入鎂棒并點(diǎn)燃。
16. 檢測(cè)鹵代烴中鹵素原子的操作：
取試樣與NaOH溶液一起加熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，根據(jù)沉淀的顏色判斷。
幾秒內(nèi)記住金屬活性序列表的公式
原配方：
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；
鋅、鐵、錫、鉛、氫；
銅、汞、銀、鉑、金。
因?yàn)樘y記，所以又推導(dǎo)出一個(gè)新公式：
娶那個(gè)美麗的女人；
身體，身材，精致，修長(zhǎng)，輕盈；
總共一百斤。
現(xiàn)在我已經(jīng)背熟了……
精制
顏色
消除
興趣
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