理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。
質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強(qiáng)p、體積V和絕對溫度T之間的函數(shù)關(guān)系為pV=mRT/M=nRT 式中M和n分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量；R是氣體常量。對于混合理想氣體，其壓強(qiáng)p是各組成部分的分壓強(qiáng)p1、 p2、……之和，故 pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的物質(zhì)的量。 以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴(yán)格遵循的氣體實(shí)驗(yàn)定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導(dǎo)出。在壓強(qiáng)為幾個大氣壓以下時，各種實(shí)際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強(qiáng)越低，符合越好，在壓強(qiáng)趨于零的極限下，嚴(yán)格遵循。 理想氣體狀態(tài)方程是由研究低壓下氣體的行為導(dǎo)出的。但各氣體在適用理想氣體狀態(tài)方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態(tài)方程可較準(zhǔn)確地描述氣體的行為。極低的壓力意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所占的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計(jì)，因而分子可近似被看作是沒有體積的質(zhì)點(diǎn)。于是從極低壓力氣體的行為觸發(fā)，抽象提出理想氣體的概念。 理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不占有體積的特征