1.一個物體 另一個物體 正
2.同種電荷互相排斥
3.定向移動 正電荷運(yùn)動
4.定向移動
5.？
6.有自由電荷（或?qū)w） 有電壓
7.對電流的阻礙
8.改變接入電路的電阻絲長度來改變電阻
9.在電阻一定的時候，通過電阻的電流與加在電阻兩端的電壓成正比
電壓一定時，通過電阻的電流與電阻成反比
初二物理題:
你那個“鹽”是什么意思？該不會是現(xiàn)實生活中的nacl吧？那是不會反應(yīng)的。
如果是化學(xué)上說的“鹽”，一般是容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的那端是負(fù)極，不容易那端是正極。其實就是電池嘛！電池的正極是cu銅和c碳棒（那是導(dǎo)電的碳），負(fù)極是zn鋅。
不過以上反應(yīng)不好判斷，電流很弱，而且應(yīng)該是不可逆的。所以反應(yīng)很快就沒有了。
用hcl代替鹽水。用zn代替al，效果比較好。
原因：當(dāng)活潑金屬和鹽水反應(yīng)時變成帶正電的離子（al3+）和粘在上面的電子。可是在這一瞬間（al3+）形成了穩(wěn)定的外層電子結(jié)構(gòu)。就是第一層有兩個電子，第二層有8個電子。他的穩(wěn)定性和稀有氣體相似。這種結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，而反觀不活潑金屬（cu），最外層是：第一層2個電子，第二層8個，第三層8個，第四層4個。問題就在最外層，只有四個電子。是相對穩(wěn)定。和2，8活潑金屬電子層相比，反而變成比較活潑的金屬了。所以電子就跑到（cu）那邊比較容易失去電子。所以正極一般是cu等不活潑金屬，負(fù)極是活潑金屬。
根本不需要測量，只要你大概知道那個比較活潑就行了。記住電池正極是不活潑的cu，活潑的zn。al是負(fù)極。