高中化學(xué)常用計(jì)算公式
1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式 （1）物質(zhì)的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）物質(zhì)的量（mol）=
()(/mol)
?23
微粒數(shù)個(gè)6.0210
個(gè)
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質(zhì)量溶液體積
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(g)
100%
()(g)
??溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液體積
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
???物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量1000溶液密度
②物質(zhì)的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
???1000溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)摩爾質(zhì)量
3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：m()n()
M
?混混
說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。 （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
??g混
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105
Pa）的混合氣體。
4.化學(xué)平衡計(jì)算公式
對于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)???
高中各年級課件教案習(xí)題匯總語文數(shù)學(xué)英語物理化學(xué)
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比 （2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmm???
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。 ①恒溫、恒容時(shí)：
1122pnpn?，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時(shí)：112
2
VnVn?，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時(shí)：
112
2
MrMr???
，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成
正比。
5.溶液的pH值計(jì)算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L，則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L，則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時(shí)：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=n·c堿
6.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。 （2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。 （2）商余法：
12
?
烴的相對分子質(zhì)量
商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量
這是我在網(wǎng)上搜的可能不全或有錯(cuò)誤