物理鍵的概念
1.定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的互相作用稱作物理鍵。
2.類型：
(1)離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所產生的物理鍵。如NaCl、NH4Cl等。
(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對所產生的物理鍵。如HCl、H2O等。
共價鍵包括極性共價鍵、非極性共價鍵
①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子產生的共價鍵，因為兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因此吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵稱作極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。
②非極性鍵：由同種元素的原子間產生的共價鍵，稱作非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對健壯地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。以非極性鍵結合產生的分子都是非極性分子。
(3)金屬鍵：物理鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
物理反應本質
舊物理鍵破裂和新物理鍵產生
（1）離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
大部份鹽（包括所有醇類），氫氟酸，大部份金屬氧化物，金屬絡合物。
開朗的金屬元素與開朗非金屬元素產生的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可產生離子化合物，如三乙胺都是離子化合物。
（2）共價化合物：主要以共價鍵結合產生的化合物，稱作共價化合物。
非金屬氧化物，酸，弱堿，少部份鹽，非金屬絡合物。
（3）在離子化合物中一定富含離子鍵，可能富含共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。
幾組概念的對比
（1）離子鍵與共價鍵的比較
（2）離子化合物與共價化合物的比較
（3）物理鍵、分子間斥力、氫鍵的比較
物質中化學鍵的存在規律
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵化學鍵斷裂，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質化學鍵斷裂，如Na2O2、CaC2等。
(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。
(4)同種非金屬元素構成的單質中通常只富含非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。
(5)由不同種非金屬元素構成的化合物中富含極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如三乙胺)。
(6)稀有二氧化碳由單原子組成，無物理鍵，因而不是所有物質中都存在物理鍵。
電子式的書寫
一、電子式
電子式是表示物質結構的一種多項式。
在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最內層電子的多項式，叫電子式。
二、電子式的書寫方式
1、原子
在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子的最內層電子。
如：
2、離子
(1)金屬陽離子的電子式就是離子符號。
如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。
(2)陰離子的最內層大多為8電子結構，在表示離子的符號外加方括弧，方括弧的右上角標注所帶電荷數及符號。
如Cl－的電子式：
3、離子化合物
離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式合并而成。
如NaCl的電子式：
。
離子化合物中陰、陽離子個數比不是1∶1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。
如MgBr2的電子式：
。
4、共價化合物
表示出原子之間產生共用電子對的情況，沒有產生共用電子對的最內層電子也要標出。
如：Cl2的電子式：
NH3的電子式：
三、高中常考化合物電子式匯總
糖衣物理系列之元素化合物篇
關于六選三
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