共價(jià)鍵分子間斥力1．下述各項(xiàng)中抒發(fā)正確的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2分子的模型示意圖：
C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：2．離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下述化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是()A．N2B．NH4ClC．HID．NaCl3．下述說法正確的是()A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何物理物質(zhì)中均存在物理鍵D．全部由非金屬元素產(chǎn)生的化合物一定是共價(jià)化合物4．下述物質(zhì)中為只含共價(jià)鍵的化合物的是()A．NaOHB．NH4ClC．N2D．H2O5．下述物質(zhì)中，從物理鍵的角度看，有一種與其他三種顯著不同，這些物質(zhì)是()A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O6．[雙選]下述各組物質(zhì)中，物理鍵類型相同的是()A．SO2和H2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl7．[雙選]下述各對(duì)原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是()A．9和11B．17和1C．6和8D．12和88．下述分子中所有原子都滿足最內(nèi)層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl59．(南昌初一檢查)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最內(nèi)層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素產(chǎn)生的常見化合物或則離子不可能是()A．只含極性鍵的共價(jià)化合物B．含非極性鍵的共價(jià)化合物C．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可產(chǎn)生四核離子或則雙核離子10．下述說法正確的是()A．由于水份子顯存在晶界，所以水份子十分穩(wěn)定B．官能團(tuán)屬于物理鍵C．水份子間存在電負(fù)性使水份子間斥力降低，造成水的沸點(diǎn)較高D．水份子之間無分子間斥力，只有官能團(tuán)11．如圖是元素周期表中短周期元素的一部份，表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述(填字母)元素原子直徑最小。
(2)“神舟”九號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的CO2，你覺得該物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是由上圖中的和(均填字母)元素組成的。飛船中須要制造一種適宜宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)當(dāng)在氫氣中充入一種二氧化碳，用于稀釋二氧化碳，該二氧化碳分子的電子式是。
(3)在一定條件下，a與h可產(chǎn)生一種化合物，當(dāng)該物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，其分子內(nèi)物理鍵的類型為；
該物質(zhì)的電子式是，結(jié)構(gòu)式是。
(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子的能力比上圖中所列元素都要強(qiáng)。則X是(填名稱)元素，其在周期表中坐落族，絡(luò)合物分子的電子式為。
12．如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片段，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。
請(qǐng)回答下述問題。
(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成份之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是、。
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y產(chǎn)生的化合物的電子式為，所含物理鍵的類型為。
13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐步減小。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；
元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；
E與A同主族；
A和E這兩種元素與D都能產(chǎn)生X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答：
(1)寫出元素的符號(hào)：
；
；
；
。
(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。B在周期表的位置為。
(3)A與D產(chǎn)生的X2Y型化合物的電子式是。
(4)C的絡(luò)合物的電子式，富含鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。
課下能力提高(五)1．解析：選BA項(xiàng)應(yīng)為；
B項(xiàng)為CO2的比列模型；
C項(xiàng)應(yīng)為；
D項(xiàng)應(yīng)為N≡N。
2．解析：選BA項(xiàng)和C項(xiàng)中只存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)中只存在離子鍵。
3．解析：選A含離子鍵的物質(zhì)必為離子化合物，其中可能富含共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；
稀有二氧化碳分子中不存在任何物理鍵，C項(xiàng)不正確；
NH4Cl等胺類中都為非金屬元素，但卻屬于離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．解析：選DNaOH、NH4Cl為離子化合物，含離子鍵，N2、H2O中只含共價(jià)鍵，但N2為單質(zhì)，只有D符合題意。
5．解析：選AA中NaOH的電子式為，富含離子鍵和共價(jià)鍵；
B、C、D中都富含共價(jià)鍵而不含離子鍵。
6．解析：選ABA項(xiàng)、B項(xiàng)兩組物質(zhì)中的物理鍵均為共價(jià)鍵。NaCl、KCl兩種物質(zhì)中的物理鍵均為離子鍵，而HCl、CCl4兩種物質(zhì)中的物理鍵均為共價(jià)鍵。
7．解析：選BCA項(xiàng)是F和Na，可以以離子鍵結(jié)合成NaF；
B項(xiàng)是Cl和H，可以以共價(jià)鍵結(jié)合成HCl；
C項(xiàng)是C和O，可以以共價(jià)鍵結(jié)合成CO和CO2；
D項(xiàng)是Mg和O，可以以離子鍵結(jié)合成MgO。
8．解析：選B若化合物中某元素電負(fù)性的絕對(duì)值與其原子的最內(nèi)層電子數(shù)之和為8，則滿足最內(nèi)層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
選項(xiàng)A中B為＋3價(jià)分子間作用力，與最內(nèi)層電子數(shù)3之和為6分子間作用力，不符合題意；
選項(xiàng)B中Si為＋4價(jià)，最內(nèi)層有4個(gè)電子，Cl電負(fù)性為－1價(jià)，最內(nèi)層有7個(gè)電子，符合要求；
選項(xiàng)C中H最內(nèi)層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
選項(xiàng)D中P的電負(fù)性為＋5，與最內(nèi)層電子數(shù)之和為10，不符合題意。
9．解析：選C短周期元素X原子的最內(nèi)層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；
短周期元素Y的最內(nèi)層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可產(chǎn)生只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A對(duì)；
X、Y產(chǎn)生的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B對(duì)；
X、Y產(chǎn)生的離子化合物可能為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C錯(cuò)；
X、Y產(chǎn)生的四核離子為OH－，產(chǎn)生的雙核離子為H3O＋，D對(duì)。
10．解析：選C水份子之間存在分子間斥力，也存在電負(fù)性，因?yàn)楣倌軋F(tuán)的存在，致使水的沸點(diǎn)較高，物理鍵是物質(zhì)內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的互相作用，因?yàn)樗肿又袣溲趸瘜W(xué)鍵較強(qiáng)，故水份子較穩(wěn)定，電負(fù)性不屬于物理鍵。
11．解析：據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為氫的原子直徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時(shí)，得電子越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，因而X所代表的是坐落第2周期ⅦA族的氟元素。
答案：(1)a(2)cf(3)共價(jià)鍵H—Cl(4)氟ⅦA12．解析：(1)空氣的主要成份是N2和O2。若X為氧元素，則Y、Z為稀有二氧化碳元素，W沒有相應(yīng)元素，不符合題意。故X為氮元素，W為Ar，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，PO和SO的電子數(shù)相等。
(3)Na與O2和S反應(yīng)生成的Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相等，其中Na2O2中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵。
答案：(1)(2)PO、SO(3)離子鍵、共價(jià)鍵13．解析：由題意可知B為6C，D為8O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐步減小，則C為7N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能產(chǎn)生X2Y、X2Y2型化合物”知A為1H，E為11Na。
答案：(1)HCNNa(2)第2周期ⅣA族(3)(4)共價(jià)5