比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的數(shù)學(xué)量。一般用符號c表示。有一質(zhì)量為m的物體比熱容的計算公式，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，氣溫下降（或減少）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的潛熱量（簡稱潛熱），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用潛熱乘以質(zhì)量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對于微小過程的潛熱和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。為此，在物體氣溫由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。通常情況下，潛熱與比熱容均為體溫的函數(shù)，但在水溫變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令氣溫改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是學(xué)校中用比熱容來估算熱量的基本公式。與比熱相關(guān)的熱量估算公式：Q=cmΔt即Q吸（放）=cm(t-t1)其中c為比熱比熱容的計算公式，m為質(zhì)量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。放熱時為Q=cmΔt升（用實(shí)際下降氣溫減物體初溫），吸熱時為Q=cmΔt降（用實(shí)際初溫減降后氣溫）。或則Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為放熱，Q加權(quán)平均估算：c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
二氧化碳的比熱容定義：Cp定壓比熱容：浮力不變，氣溫隨容積改變時的潛熱，Cp=dH/dT，H為焓。Cv定容比熱容：容積不變，氣溫隨浮力改變時的潛熱，Cv=dU/dT，U為內(nèi)能。則當(dāng)二氧化碳?xì)鉁貫門，浮力為P時，提供熱量dQ時二氧化碳的比熱容：Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV；其中dT為氣溫改變量，dV為容積改變量。理想二氧化碳的比熱容：對于有f個自由度的二氧化碳的定容比熱容和摩爾比熱容是：Cv,m=R*f/2Cv=Rs*f/2R=8.314J/(mol·K)邁耶公式：Cp=Cv+R比熱容比：γ=Cp/Cv多方比熱容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n)對于固體和液體，均可以用比定壓潛熱Cp來檢測其比熱容，即：C=Cp（用定義的方式檢測C=dQ/mdT)。-Petit規(guī)律：金屬比熱容有一個簡單的規(guī)律，即在一定濕度范圍內(nèi)，所有金屬都有一固定的摩爾熱阻：Cp≈25J/(mol·K)所以cp=25/M，其中M為摩爾質(zhì)量，比熱容單位J/(mol·K)。