熱力學(xué)第二定律，表達(dá)的是能量傳遞的單向性（孤立系統(tǒng)熵增大原理）。該定律表明，能量的傳遞是有自發(fā)方向的，也就是，雖然能量可以雙向傳遞，但是只有但一方向的傳遞，才是自發(fā)的，也就是不需要外界幫助的。 開爾文的表述是，不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量變?yōu)楣Γ划a(chǎn)生其他影響，表達(dá)的是能量和功之間轉(zhuǎn)換的單向性； 克勞修斯的表述是，熱量可以自發(fā)地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從較冷的物體傳遞到較熱的物，表達(dá)的是內(nèi)能之間傳遞的單向性； 其效果都是一樣的，也就是能量傳遞和轉(zhuǎn)換的單向性（用熵來表述，就是孤立系統(tǒng)，也就是與外界完全隔離的系統(tǒng)，其熵值是要增大的）
為什么破壞比制造容易？
熱力學(xué)第二定律，熱力學(xué)基本定律之一，內(nèi)容為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。
也即,事物的變化是從有序到無序的過程,而要把這些無序變?yōu)橛行?就需要把更多的有序變?yōu)闊o序.
生物 熱力學(xué)第二定律
不會(huì)吧，這里面好像不涉及熱力學(xué)第二定律吧，人是把自己的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的，而且人的能量是通過不斷的吃飯（吸取外界的）化學(xué)能來補(bǔ)充的，不涉及熱能的轉(zhuǎn)換，當(dāng)然熱力學(xué)第二定律肯定是沒錯(cuò)的，如果就按照內(nèi)能來說吧，人把自己的內(nèi)能轉(zhuǎn)換成機(jī)械能，必定要有其他損耗，所以要吸取能量，還是復(fù)合第二定律的