阿伏伽德羅常數指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023×1023/mol。12.000g12C中所含碳原子的數目，因意大利化學家阿伏加德羅而得名具體數值是6.022 136 7×1023包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子，質量為55.847g，其中含6.022 136 7×1023個鐵原子；1mol水分子的質量為18.010g，其中含6.022 136 7×1023個水分子；1mol鈉離子含6.022 136 7×1023個鈉離子；1mol電子含6.022 136 7×1023個電子。
這個常數可用很多種不同的方法進行測定例如電化當量法，布朗運動法油滴法，X射線衍射法,黑體輻射法光散射法等.這些方法的理論根據各不相同，23,1986年修訂為6.022 136 7×1023。
早在17-18世紀，西方的科學家就已經對6.02×1023這個數字有了初步的認識。他們發現，1個氫原子的質量等1g的1/6.02×1023。測定者是德國人約翰·洛施米特（Johann Josef Loschmidt）。因此此常數在一些國家（主要是說德語的國家）也叫洛施米特常數。 1mol NaCl的體積為
而NaCl是立方晶體，四個NaCl分子所占的體積是(2d)3
1molNaCl的個數為V/[(2d)3/4]=V/2d3
所以阿伏加德羅常數NA=M/2Pd3
如果P是原子密度，則八個原子所占的體積是（2d）3
故阿伏加德羅常數NA=M/2Pd3
