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[!--downpath--]要點(diǎn)一、中和滴定的原理和技巧。
1、定義：用已知物質(zhì)的量含量的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量含量的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方式叫中和滴定法。
2、原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量含量的酸（或堿）氨水與未知物質(zhì)的量含量的堿（或酸）堿液完全中和，測(cè)出兩者所用的容積，按照反應(yīng)物理方程式中酸、堿物質(zhì)的量的比求出未知堿液的物質(zhì)的量含量。
3、關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)定出席反應(yīng)的兩種堿液的容積；②準(zhǔn)確判定中和反應(yīng)是否正好完全反應(yīng)。
4、指示劑的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示劑本身也是強(qiáng)酸或弱堿，若藥量過(guò)多，會(huì)使中和滴定中須要的酸或堿的量增多或減輕。
②指示劑的選擇。
選擇指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)前后堿液的顏色改變：顏色變化對(duì)比顯著。
如弱酸與氫氟酸的中和滴定，抵達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH變化范圍很大，可用碘化鉀，也可用碘化鉀；強(qiáng)堿滴定弱堿，正好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽酯化使堿液呈堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑——甲基橙；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，正好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽酯化使堿液呈酸性，故選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑——酚酞。
通常不用石蕊試液，緣由是其堿液顏色變化對(duì)比不顯著，且變色范圍較大。
要點(diǎn)二、中和滴定操作。
1、中和滴定的儀器和試劑。
①儀器。酸式量筒（不能盛放酸性濾液、水解呈酸性的鹽氨水、氫氟酸）、堿式量筒、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、錐形瓶等。
②試劑。標(biāo)準(zhǔn)氨水、待測(cè)氨水、指示劑、蒸餾水。
2、準(zhǔn)備過(guò)程。
①滴定管的使用：
a．檢驗(yàn)酸式量筒是否漏氣（堿式量筒同樣檢驗(yàn)）。
b．瀝干量筒后要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次，并排除量筒尖嘴處的氣泡。
c．注入液體：分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式量筒、堿式量筒中，使液面坐落量筒刻度“0”以上2mL～3mL處，并將量筒垂直固定在量筒夾上。
d．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在量筒下放一燒瓶，調(diào)節(jié)活塞，使量筒尖嘴部份飽含反應(yīng)液（如水楊酸式量筒尖嘴部份有氣泡，應(yīng)快速放液以擊退氣泡；去除堿式量筒軟管中氣泡的方式如圖所示），并使液面處于某一刻度，確切讀取讀數(shù)并記錄。
②錐形瓶：只能用分餾水漂洗，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。
要點(diǎn)展現(xiàn)：（1）錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗后，瓶?jī)?nèi)壁會(huì)附著一定量的待測(cè)液。
（2）在滴定過(guò)程中，錐形瓶中液體用水沖稀酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)視頻，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)顯著影響。
（3）量筒在加入反應(yīng)液之前要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，否則放入的液感受被稀釋，影響結(jié)果。
3、實(shí)驗(yàn)步驟（以標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定待測(cè)NaOH堿液為例）。
①滴定管的檢漏。
②洗滌：分別取酸式量筒和堿式量筒各一支（注意剖析它們的結(jié)構(gòu)），用清水瀝干，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)溶液各潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)乳膏必須從量筒上端排出。
③裝液：向量筒中放入標(biāo)準(zhǔn)液，擊退氣泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度處，記錄讀數(shù)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)視頻，從堿式量筒中放出一定容積溶液到瀝干的錐形瓶中。
④滴定：往錐形瓶中加入2滴～3滴碘化鉀堿液，再向錐形瓶中滴加標(biāo)準(zhǔn)硫酸（先快后慢）。當(dāng)?shù)味斓浇K點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一搖，若指示劑在半分鐘內(nèi)不變色，視為已到終點(diǎn)。滴定時(shí)應(yīng)右手控制活塞，雙手搖晃錐形瓶（如圖），雙眼凝視錐形瓶中顏色的變化。
⑤計(jì)算：定量測(cè)定時(shí)，只有多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚺懦銮烧T因，降低實(shí)驗(yàn)偏差。應(yīng)依原理取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液容積的平均值，求出
。
要點(diǎn)三、中和滴定偏差剖析
偏差剖析根據(jù)：
或
。
若用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液多，則結(jié)果偏低；消耗標(biāo)準(zhǔn)堿液少，則結(jié)果過(guò)高。剖析偏差時(shí)應(yīng)設(shè)定c標(biāo)、V待為不變值，將所有誘因歸結(jié)到V標(biāo)上，凡使V標(biāo)偏大的誘因均使c待過(guò)高，反之亦然。歸納上去，中和滴定的偏差剖析如下表所示（以用標(biāo)準(zhǔn)硫酸堿液滴定待測(cè)NaOH堿液為例）：
步驟
操作
c(NaOH)
漂洗
未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗量筒
過(guò)高
錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗
過(guò)高
未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗取待測(cè)液的量筒
過(guò)高
錐形瓶瀝干后瓶?jī)?nèi)還殘留有分餾水
無(wú)影響
滴定
滴定前量筒尖嘴部份有氣泡
過(guò)高
滴定過(guò)程中振蕩有液滴濺出
過(guò)高
滴定時(shí)有幾滴標(biāo)準(zhǔn)堿液附在錐形瓶瓶壁上
過(guò)高
讀數(shù)
滴定前俯視讀數(shù)或滴定后俯瞰讀數(shù)
過(guò)高
滴定前遠(yuǎn)眺讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)
過(guò)高
要點(diǎn)演繹：讀數(shù)偏差可以用作圖的方式來(lái)理解和記憶。如開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢俯瞰讀數(shù)，結(jié)果過(guò)高；開(kāi)始俯瞰讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低，如圖。
讀數(shù)時(shí)使耳朵和液面凹面最高點(diǎn)及刻度線保持水平，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)。
1．酸與堿完全中和時(shí)（）。
A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等
C．酸與堿的質(zhì)量相等
D．堿液呈中性
2．溫度下，下述堿液等容積混和后，所得堿液的pH一定小于7的是（）
A．0.1mol·L―1的硫酸和0.1mol·L―1的氫氧化鈉堿液
B．0.1mol·L―1的硫酸和0.1mol·L―1的氫氧化鋇堿液
C．pH=4的乙酸堿液和pH=10的氫氧化鈉堿液
D．pH=4的硫酸和pH=10的溶液
3．右圖中，曲線a和b是硫酸與氫氧化鈉的互相滴定的滴定曲線，下述表述正確的是（）
A．硫酸的物質(zhì)的量含量為1mol/L
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正好完全，氨水呈中性
C．曲線a是硫酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．碘化鉀不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
4．將氫氧化鈉稀堿液滴加到乙酸稀堿液中，如圖示意混和堿液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（）D
5．某研究小組為測(cè)定食用陳醋中乙酸的濃度進(jìn)行如下操作，其中正確的是（）
A．用堿式量筒量取一定容積的待測(cè)陳醋裝入錐形瓶中
B．稱取4.0gNaOH固體裝入1000mL容量瓶中，之后加鹽至刻度，配成1.00mol·L―1NaOH標(biāo)準(zhǔn)堿液
C．用NaOH堿液滴定陳醋，使用碘化鉀作指示劑，氨水顏色正好由無(wú)色變?yōu)闇\黃色，且半分鐘內(nèi)不退色時(shí)，為滴定終點(diǎn)
D．滴定時(shí)耳朵要注意著量筒內(nèi)NaOH堿液的液面變化，避免滴定過(guò)量
6．對(duì)于常溫下pH為1的硫酸堿液，下述表述正確的是（）
A．該濾液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
B．向該濾液中加入等容積、pH為13的氫氧化鋇堿液正好完全中和
C．該濾液中硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10―12
D．該濾液中水電離出的c(H+)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍
7．已知常溫、常壓下，飽和CO2的水堿液的pH=3.9，則可推測(cè)用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸堿液滴定水堿液時(shí)，適合選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是（）
A、石蕊，由藍(lán)變紅B、甲基橙，由橙變黃
C、酚酞，白色退去D、甲基橙，由黃變橙
8．飽含HCl的燒杯做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉堿液滴定這些硫酸測(cè)定它的確切含量，請(qǐng)你回答下述問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定這些硫酸時(shí)，氨水應(yīng)裝在式量筒中，若用碘化鉀作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氨水從色變?yōu)樯?span style="display:none">gdl物理好資源網(wǎng)(原物理ok網(wǎng))
（2）現(xiàn)配制三種含量的標(biāo)準(zhǔn)堿液，你覺(jué)得最合適的是下述第種。
①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1
（3）配制標(biāo)準(zhǔn)堿液的主要操作步驟為：估算→稱量→溶解→→洗滌（并將漂洗液移入容量瓶）→→→將配制好的氨水放入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
（4）下述實(shí)驗(yàn)操作能導(dǎo)致偏差，對(duì)中和滴定結(jié)果的影響為：
㈠．來(lái)自量筒操作形成的偏差：
a量筒用分餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b量筒未用待測(cè)液潤(rùn)洗
㈡．來(lái)自錐形瓶操作形成的偏差：
a錐形瓶用分餾水洗后又用待測(cè)液洗
b錐形瓶未瀝干，殘留有與待測(cè)液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)
㈢．讀數(shù)帶來(lái)的偏差：
a用量筒量取待測(cè)液
①先俯瞰后俯視②先俯視后俯瞰
b標(biāo)準(zhǔn)液
①先俯瞰后俯視②先俯視后俯瞰
8．（1）堿紅橙（2）③（3）轉(zhuǎn)移定容磨碎
【解析】第（2）問(wèn)中飽含HCl燒杯做噴泉實(shí)驗(yàn)所得硫酸的物質(zhì)的量含量為：
與之相匹配的為③（偏差小）；
（4）若C1：標(biāo)準(zhǔn)液含量；V1：標(biāo)準(zhǔn)液體積，V2：待測(cè)液體積。偏差剖析時(shí)，關(guān)鍵是看所剖析誘因使那個(gè)值發(fā)生了何種變化。
㈠．如量筒用分餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，肯定使C1減少，但估算時(shí)仍帶入的原值，所以使測(cè)定結(jié)果偏低。
a量筒用分餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗過(guò)高
b量筒未用待測(cè)定液潤(rùn)洗過(guò)高
㈡．來(lái)自錐形瓶操作形成的偏差：
a錐形瓶用分餾水洗后又用待測(cè)液洗。過(guò)高
b錐形瓶未瀝干，殘留有與待測(cè)液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)。過(guò)高
㈢．讀數(shù)帶來(lái)的偏差：
a用量筒量取待測(cè)液
①先俯瞰后俯視過(guò)高②先俯視后俯瞰過(guò)高
b標(biāo)準(zhǔn)液
①先俯瞰后俯視過(guò)高②先俯視后俯瞰過(guò)高