- 熱力學(xué)以及定律
熱力學(xué)是研究熱現(xiàn)象中物質(zhì)系統(tǒng)性質(zhì)和過程的基本規(guī)律的科學(xué)，主要研究工作包括：物質(zhì)的熱性質(zhì)、熱和物質(zhì)系統(tǒng)宏觀態(tài)之間的關(guān)系、熱轉(zhuǎn)化過程中能量轉(zhuǎn)化的數(shù)量關(guān)系以及研究熱現(xiàn)象宏觀過程和微觀機(jī)制的橋梁——熱膨脹、熱傳導(dǎo)、熱擴(kuò)散等熱力學(xué)現(xiàn)象。
而熱力學(xué)定律則包括以下三個定律：
1. 熱力學(xué)第一定律，也被稱為能量守恒定律，它表示在封閉熱力學(xué)的循環(huán)中，系統(tǒng)在過程所吸收的熱量等于其增加的內(nèi)能和所釋放的熱能。
2. 熱力學(xué)第二定律，這是一個普遍的物理定律，它表明熱量從高溫?zé)嵩磦飨虻蜏責(zé)嵩吹倪^程具有方向性，是不可逆的。
3. 熱力學(xué)第三定律指出，對于單原子分子和雙原子分子，每個原子或分子都具有一種所謂的原子的量子熵。
以上就是熱力學(xué)定律的主要內(nèi)容，它們共同構(gòu)成了熱力學(xué)的理論基礎(chǔ)。
相關(guān)例題：
題目：一個封閉系統(tǒng)，初始狀態(tài)溫度為T1，體積為V1。在恒溫下，系統(tǒng)經(jīng)歷了一系列狀態(tài)變化，最終達(dá)到體積為V2的新狀態(tài)。在這個過程中，系統(tǒng)對外界做了功W = 5 J，同時放出了熱量Q = 10 J。
根據(jù)熱力學(xué)第一定律，我們需要求出系統(tǒng)在這個過程中內(nèi)能的改變量ΔU。
首先，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，ΔU = Q + W，其中Q為系統(tǒng)吸收或放出的熱量，W為外界對系統(tǒng)做的功。
在這個問題中，Q = 10 J，W = 5 J。將這兩個數(shù)值代入方程ΔU = Q + W中，我們可以得到ΔU = 15 J。
因此，系統(tǒng)在這個過程中內(nèi)能的改變量為ΔU = 15 J。
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