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熱力學第一定律是能量守恒定律。
熱力學第二定律有幾種表達方式：克勞修斯表示，熱量可以自發地從高溫物體傳遞到低溫物體，但不可能自發地從低溫物體傳遞到低溫物體。高溫物體； 開爾文-普朗克指出，不可能從單一熱源吸收熱量并將這種熱量完全轉化為功而不產生其他效應。 還有熵增加的說法：孤立系統的熵永遠不會減少。
熱力學第三定律通常表示，在絕對零時，所有純物質的完美晶體的熵值為零，或者說絕對零（T=0）是無法達到的。
第一定律
熱力學第一定律是能量守恒定律。 自從焦耳用無可辯駁的、精確的實驗結果證明了機械能、電能和內能之間的轉換滿足守恒定律以來，人們就相信能量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律。
內容
熱力學系統的內能U增量等于外界傳遞給它的熱量Q與外界對其所做的功A之和。 （如果一個系統與其環境隔離，則其內能不會改變。）
象征性規則
熱力學第一定律的數學表達式也適用于物體對外做功、向外界散熱、減少內能的情況。 因此，在使用：△E=-W+Q時，通常有以下規定：
①外界對系統確實做功，A>0，即W為正值。
②系統對外界確實有效，A
③系統從外界吸收熱量，Q>0，即Q為正值
④系統向外界釋放熱量，Q
⑤系統內能增大，△U>0，即△U為正值
⑥系統內能量減少，△U
理解
從三個方面來理解
1. 如果物體的內能僅通過做功而改變，則內能的變化可以通過做功的量來測量。 此時，系統內能的增加（或減少）量△U等于外部環境對物體（或物體對外部世界）所做的功的值，即△ U=A
2.如果物體的內能僅通過熱傳遞而改變，則內能的變化可以通過傳遞的熱量來測量。 此時高中物理熱力學定律高中物理熱力學定律，系統內能的增加（或減少）△U等于對外吸收（或向外界釋放）熱量Q值，即△U=Q
3、在做功和傳熱并存的過程中，系統內能的變化是由做功和傳遞的熱量共同決定的。 此時，系統內能的增量ΔU等于從外界吸收的熱量Q與外界對系統所做的功A之和。 即△U=A+Q
能源守恒定律
能量既不能憑空產生，也不能憑空消失。 它只能從一種形式轉換為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一種物體。 在傳遞和轉化過程中，能量總量保持不變。
能源多樣性
物體的運動有機械能，分子的運動有內能，電荷有電能，原子核內部的運動有原子能等等。可見，自然界中不同的能量形式對應著不同的運動形式。
不同形式的能量轉換
“摩擦生熱”是機械能克服摩擦做功轉化為內能； 當水壺里的水沸騰時，水蒸氣對壺蓋做功，將壺蓋抬起，表明內能轉化為機械能； 電流通過電熱絲所做的功可以將電能轉化為內能。 這些例子說明，不同形式的能量可以相互轉化，而這個轉化過程是通過做功來完成的。
能量守恒的意義
1、能量的轉換和守恒是分析和解決問題極其重要的方法。 它比機械能守恒定律更常見。 例如，當物體在空氣中下落并遇到阻力時，物體的機械能不守恒，但包括內能在內的總能量守恒。
2、能量守恒定律是19世紀自然科學的三大發現之一。 也鄭重宣告第一類永動機的幻想徹底破滅。
3、能量守恒定律是認識和改造自然的有力武器。 該定律連接了廣泛的自然科學和技術領域。
第一種永動機
第一類永動機是不消耗任何能量但能連續對外做功的機器。它不可能存在，因為它違反了能量守恒定律
第二定律
有幾種表達方式：
克勞修斯指出→熱量可以自發地從溫度較高的物體傳遞到溫度較低的物體，但不能自發地從溫度較低的物體傳遞到溫度較高的物體；
開爾文-普朗克陳述→不可能從單一熱源吸收熱量并將該熱量完全轉化為功而不產生其他影響。
關系
熱力學第二定律的兩個表達式（前兩個）看似無關，但實際上它們是等價的，即一個可以從另一個推導出來。
意義
熱力學第二定律的每一個表達式都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性，使人們認識到自然界中發生的涉及熱現象的宏觀過程是有方向性的。
微觀意義
所有自然過程總是朝著分子熱運動無序性增加的方向進行。
2型永動機（不可能制造）
只從單一熱源吸收熱量并將其完全轉化為有用功而不引起其他變化的熱機。
△第二類永動機的效率為100%。 雖然并不違反能量守恒定律，但大量事實證明，在任何情況下，熱機都不可能只有一個熱源。 熱機必須不斷地將吸收的熱量轉化為有用功。 ，它不可避免地會將部分熱量傳遞給低溫物體，因此效率不會達到100%。 第二種永動機違反熱力學第二定律。
第三定律
熱力學第三定律通常指出，在絕對零時，任何純物質的完美晶體的熵為零。 或者無法達到絕對零（T=0K或-273.15℃）。
RH 和EA 還提出了熱力學第三定律的另一種表達方式：沒有一個系統能夠通過有限步將其溫度降低到0K，這被稱為0K失效原理。
第零定律
熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統都與第三個熱力學系統處于熱平衡，那么它們也必須處于熱平衡。 也就是說，熱平衡是傳遞的。
熱力學第零定律是熱力學三定律的基礎，它定義了溫度。
（由于人類在三大定律之后才發現其重要性，故被稱為“零定律”）