一、理想二氧化碳的氣溫
設一個分子的質量為，質量為m的理想二氧化碳的分子數為N，1摩爾二氧化碳的質量為M，則，。理想二氧化碳的狀態多項式
代入可得
所以
n=N/V為單位容積內的分子數分子熱運動和溫度的關系，即分子數密度，
定義——稱為玻爾斯曼常量。
則
理想二氧化碳的浮力公式為
即
得
這就是理想二氧化碳的氣溫公式。它表明理想二氧化碳分子的平均平動動能與氣溫的關系，它是二氧化碳動理論的另一個基本公式。
二、討論
1．，說明二氧化碳的氣溫是分子平均平動能的量度。或則說二氧化碳的氣溫標志著二氧化碳分子無規則運動的程度。即氣溫越高，分子的平均平動動能越大；分子的平均平動動能越大，分子熱運動的程度越劇烈。為此，氣溫是表征大量分子熱運動劇烈程度的宏觀量，是大量分子熱運動的集體表現。對某些分子，說它有多少氣溫，是沒有意義的。
2．體溫的統計意義
該公式闡明了宏觀量體溫和微觀量的統計平均值(分子的平均平動動能)之間的關系，或說公式的下端是一個分子的平均平動能（微觀量），而右端的氣溫是大量分子熱運動的統計結果。因而闡明了體溫的微觀本質。
3．若兩種二氧化碳具有相同的氣溫，則兩種二氧化碳分子的平均平動動能也相同。倘若讓這兩種二氧化碳相接觸，則兩者之間不會出現（宏觀的）能量傳遞。或說它們將處于同一熱平衡狀態。
4．在相同濕度下，由兩種不同分子組成的混和二氧化碳，它們的方均根速度與其質量的平方根成反比，即
故
據此可設計過濾器來分離核素，例235U，238U
5．由得，二氧化碳分子的熱運動將停止。但是事實上，絕對零度是不可抵達的(熱力學第三定理)，因此分子的運動是永不停歇的。
例1容器內貯有二氧化碳分子熱運動和溫度的關系，浮力為P=1.013×105Pa，氣溫t=27℃，求（1）單位容積內的分子數；（2）氧分子的質量；（3）分子的平均平動動能。
解：（1）由P=nkT
得
（2）
（3）
例2借助理想二氧化碳的氣溫公式說明分壓定理。
解：容器內不同二氧化碳的氣溫相同，分子的平均平動動能也相同，即
而分子數密度滿足
故浮力為
即容器中混和二氧化碳的浮力等于在同樣體溫、體積條件下，組成混和二氧化碳的各成份單獨存在時的分浮力之和。這就是分壓定理。