九年級下冊化學效率等于哪些？
九年級數學主要提到了熱機效率和加熱效率。
熱機效率是指拿來做有用功的那部份能量和燃料燃燒所放出的熱量之比，對應公式為效率η=W有/Q放，W有=力Fx距離s或功率Px時間t，Q放=熱值q×質量。
加熱效率是指被加熱物質所吸收的熱量與燃料完全燃燒所放出的熱量之比。諸如求煮飯時的加熱效率，第一求Q吸=Cm△t和Q放=qm料，再借助η=Q吸/Q放，估算加熱效率。
高中化學熱效率估算公式？
加熱效率公式化學？
加熱效率公式請看下方具體內容：η=（W有效/Q總數）×百分之100。
加熱效率η是實質上取得的熱量W和還是才能耗Q*百分之100。
加熱效率是哪些意思？
加熱效率是蒸氣機的核心指標，它關系到蒸氣機能不能在短時間內滿足低溫的要求。加熱效率也與烹調速率成反比。
加熱效率公式？
熱效率公式（用簡化的s表示）是：ηs=A/Q=1-（T2/T1）
熱效率估算公式為：
針對加熱器來講：η=Q吸/Q放。
針對熱機來講：η=W功/Q吸。
擴充資料：熱效率
熱效率的含意是：針對特定熱能轉換裝置，其有效輸出的能量與輸入的能量之比是無量綱指標，大多數情況下用比率表示。常見的有發電裝置、鍋爐裝置、發動機裝置等，有以下三種定義方法：發電效率，裝置效率，循環效率。在爐窯中，大多數情況下不將鼓風機、引風機、爐排運動等大號的能量記入輸入能量，而是只身估算和評判。
底盤中轉變為機械功的熱量和剛剛消耗的熱量的比值。底盤的熱效率分為指示熱效還有有效熱效率兩種。指示熱效率是指底盤實質上循環指示功和剛剛消耗的燃料熱量的比值。有效熱效率是指實質上循環的有效功和剛剛消耗的熱量的比值是評判底盤經濟性能的重要指標。
卡諾熱機效率簡單的公式？
1、卡諾循環熱效率公式：ηc=1-T2/T1。
2、限制緣由是熱量步入底盤的氣溫還有底盤排放其廢熱的環境濕度，任何底盤在這兩個氣溫當中工作，這個極限值被稱為卡諾循環效率。
卡諾循環
是惟有兩個熱源（一個低溫熱源氣溫T1和一個高溫熱源氣溫T2）的簡單循環。由于工作物質只可以與兩個熱源交換熱量，甚或，可逆的卡諾循環由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成。
熱力學第二定理對全部熱機的熱效率進行了基本的限制。即使是理想的無磨擦底盤也不可以故將他百分之100輸入熱量的任何地方轉換成工作。
擴充資料：
卡諾循環的效率原理：
通過熱力學有關定律我們可以得出，卡諾循環的效率ηc=1-T2/T1，由此可以看得下來，卡諾循環的效率只與兩個熱源的熱力學氣溫相關，假定低溫熱源的氣溫T1愈高，高溫熱源的氣溫T2愈低，則卡諾循環的效率愈高。
由于沒辦法取得T1→∞的低溫熱源或T2=0K（-273℃）的高溫熱源，故此卡諾循環的效率理所其實大于1。
熱傳遞的速率的單位？
熱傳遞的基本公式為:Φ=KA⊿T.Φ:為熱流量。
WK:總導熱系數。W/(M2.℃)A:傳質面積出現導熱的必要條件是物體的內部存在室溫差，因此熱量由低溫部份向高溫部份傳遞。熱量的傳遞過程通稱熱流。λ的數學意義為：當體溫梯度為1K/m時，每秒鐘通過1m2的導熱面積而傳導的熱量，其單位為W/m·K或W/m·℃。各自不同的物質的λ可用實驗的方法測定。大多數情況出來說，金屬的λ值大，固體非金屬的λ值較小，液體更小，而二氧化碳的λ值小。
熱傳遞速度的估算公式：
式中q″x為是熱流密度，也就是在與傳輸方向相垂直的單位面積上，在x方向上的傳質速度；T為氣溫；x為熱傳遞方向的座標；k為熱導率。
此式抒發q反比于室溫梯度dT/dx，但熱流方向與氣溫梯度方向相反。此規律由日本化學學家傅里葉于1822年第一提出，故稱為傅里葉定理。
擴充資料：
熱傳導本質是由物質中特別多的分子熱運動互相撞擊，而使能量從物體的低溫部份傳至高溫部份，亦或是低溫物體傳給高溫物體的過程。
在固體中，熱傳導的微觀過程是：在室溫高的部份，晶體中結點上的微粒震動動能很大。在高溫部份，微粒震動動能較小。
因微粒的震動互相作用，甚或，在晶體內部熱能由動能大的部份向動能小的部份傳導。固體中熱的傳導，就是能量的遷移。
在導體中，因存在特別多的自由電子，在不停地作無規則的熱運動。大多數情況下晶格振動的能量較小，自由電子在金屬晶體中對熱的傳導起主要作用。
甚或，大多數情況下的濁度體也是熱的良導體。在液體中熱傳導表現為：液體分子在室溫高的區域熱運動比很強，由于液體分子當中存在著互相作用，熱運動的能量將逐漸向周圍層層傳遞。
引起了熱傳導情況。由于熱傳導系數小，傳導的較慢，它與固體相像；不一樣于液體，二氧化碳分子當中的寬度相對較大，二氧化碳借助分子的無規則熱運動還有分子間的碰撞。
在二氧化碳內部出現能量遷移，借此產生宏觀上的熱量傳遞。熱量從物體氣溫特別高的一些順著物體傳到氣溫很低的部份的方式稱作熱傳導。
電熱轉化效率公式？
W有用：熱機提供的機械能,即拿來做功的能量,通常用：W＝FS或W＝Pt估算下來；
Q總：燃料燃燒釋放的全部熱量.通常用Q＝mq估算；m是質量、q是熱值；
完整抒發：
η＝W有/W總＝Fs/mq
或＝Pt/mq
估算時,由于機械能大于放出的熱量,甚或，,效率總是大于1.
電熱就是電能轉化為內能，通常熱效率是指純內阻用家電，例如，烤箱，電熱水器，電熱壺等。
由于使用電熱器的目標是為了取得內能，甚或電能轉化電熱為有用的能量部份。其估算公式為焦耳定理。
電熱器消耗的總電能有兩種估算方法。即:W=Pt=Iut。
甚或電熱效率:W有/W=Q/w=I^2Rt/Pt。
加熱效率估算公式是p=f/s，針對特定熱能轉換裝置，其有效輸出的能量與輸入的能量之比是無量綱指標，大多數情況下用比率表示。常見的有發電裝置、鍋爐裝置、發動機裝置等，有以下三種定義方法：發電效率，裝置效率熱機的效率是什么物理量，循環效率。在爐窯中，大多數情況下不將鼓風機、引風機、爐排運動等大號的能量記入輸入能量，而是只身估算和評判
熱機的效率如何估算？
熱機的效率的估算:η=W/Q×百分之100
W指的是熱機所做的機械功，估算公式W=Fxs，基本上算是熱機出現的牽引力F所做的功；Q是指熱機燃料完全燃燒所放出的總熱量，也可說是內能對外界所做的功。熱機的機械效率同全部機械的機械效率一樣，都是有用功與總功的比值。
熱機效率公式為η=Q有/Q放×百分之100
熱機所做有用功（有效借助的能量）與燃料完全燃燒釋放的熱量之比稱作熱機效率.（熱機工作時總是有能量的損失，甚或，熱機效率自始至終大于1）
假定用ηt表示，則有ηt=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1。
從式中很顯著地看出Q1越大，Q2越小，熱效率越高，這是熱機效率中的主要部份，它抒發了熱機中熱量的借助程度。
熱機的機械效率是指促進機軸做功所需的熱量和熱機工作途中轉變為機械功的熱量的比，假定用ηm表示，則有ηm=Q3/(Q1-Q2)等。
效率數值
蒸氣機百分之4~百分之8
蒸氣輪機百分之25~百分之30
煤氣輪機百分之50~百分之60
柴油機百分之26~百分之45
汽油機百分之34~百分之45
噴氣底盤百分之50~百分之60
熱機的效率公式
熱機效率公式：η=Q有/Q放×百分之100。熱機是借助內能來做功的機器。熱力學定理的發覺與提高熱機效率的研究有密切關系。
熱機效率公式為η=Q有/Q放×百分之100
熱機所做有用功（有效借助的能量）與燃料完全燃燒釋放的熱量之比稱作熱機效率.（熱機工作時總是有能量的損失，甚或，熱機效率自始至終大于1）
假定用ηt表示，則有ηt=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1。
從式中很顯著地看出Q1越大，Q2越小，熱效率越高，這是熱機效率中的主要部份，它抒發了熱機中熱量的借助程度。
熱機的機械效率是指促進機軸做功所需的熱量和熱機工作途中轉變為機械功的熱量的比，假定用ηm表示，則有ηm=Q3/(Q1-Q2)等。
效率數值
蒸氣機百分之4~百分之8
蒸氣輪機百分之25~百分之30
煤氣輪機百分之50~百分之60
柴油機百分之26~百分之45
汽油機百分之34~百分之45
噴氣底盤百分之50~百分之60
有關例題：
工程師對某熱機進行改進后，效率提高到百分之40，完全燃燒1KG柴油時，比原先多輸出有用功，則此熱機改進前的效率是多少？
35%，設原先的有用功為X，你想想，原先的有用功加上目前多做的才是百分之40，可以列式X+/(柴油的熱值）=百分之40，解出來X就是，再用/=35%
熱量和熵變的估算公式？
熵變（蒸發熵、熔化熵、升華熵）的估算為：=：T式中ApH-相變熱，a和B代表兩種相態。由于融化、升華、蒸發過程都是放熱過程，即相變熱為正值，甚或，融化、升華、蒸發過程都是熵增多過程。
針對物理反應來說，若反應物和產物都處于標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rSm表示。
估算公式
1、克勞修斯第一次從宏觀的視角提出熵概念，其估算公式為:S=Q/T,(估算熵差時，式中應為△Q)
2、波爾茲曼又從微觀的視角提出熵概念，公式為:S=klnΩ，Ω是微觀狀態數，通常又把S當成描述混亂成度的量。
3、筆者針對Ω不易理解、使用不便的現況，研究認為Ω與理想二氧化碳體系的宏觀熱阻成反比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想二氧化碳的容積熵為SV=klnΩv=klnV,氣溫熵為ST=klnΩT=(3/2)klnT，估算任意過程的熵差公式為△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),這微觀與宏觀關系式及分熵公式，具有便于理解、使用便捷的特性，促使教和學，可稱為第三代熵公式。
前面說的三代熵公式，使用的數學量從方式上看具有直觀→抽象→直觀的特性，我們認為這不是概念游戲是對熵概念認識的一次飛越。
拓展資料
熵定理是科學定理之，這是愛因斯坦的觀點。我們清楚能源與材料、信息一樣是物質世界的三個基本要素之一，而在數學定理中，能量守恒定理是重要，要優先集中精力的定理，它抒發了各自不同的方式的能量在互相轉換時，總是不生不滅保持平衡的。熵的概念起床源自于數學學，用于度量一個熱力學系統的無序程度。熱力學第二定理，又稱熵增定理，抒發了在自然途中，一個孤立系統的總混亂度(即熵)不會降低。
具體內容
高定理
在等勢面上，熵增原理反映了非熱能與熱能當中的轉換具有方向性，即非熱能轉變為熱能效率可以百分之100,而熱能轉弄成非熱能時效率則大于百分之100(轉換效率與溫差成反比),這樣的規律阻礙著自然界能源的演化方向，對人類生產、生活影響巨大；在重力場中，熱流方向由體系的勢焓(勢能+焓)差決定，即熱量手動地從高勢焓區傳導至低勢焓區，當形成高勢焓區高溫和低勢焓區低溫時，熱量手動地從高溫區傳導至低溫區，且不需付出其它代價，即絕對熵減過程。
顯著熵所描述的能量轉化規律比能量守恒定理更加重要，淺顯地講:熵定理是老總，決定著企業的發展方向，而能量守恒定理是文員,負責收支平衡，甚或，說熵定理是自然界的高定理。
分熵的特征
熵概念源自于卡諾熱機循環效率的研究是以熱溫商的方式而問世的，當估算某體系出現狀態變化所造成的熵變總離不開兩點，一是可逆過程；二是熱量的得失，故總熵概念甩掉不了熱溫商這個原始外衣。當用狀態數來認識熵的實質時，我們通過研究發覺，理想二氧化碳體系的總微觀狀態數受宏觀的容積、溫度參數的控制，進一步得到體系的總熵等于容積熵與氣溫熵之和(見相關文章)，用分熵概念考察體系的熵變化，沒有必要設計哪些可逆路徑，概念直觀、計算便捷(已被部份專家認可),因此促使教和學。
熵流
熵流是普里戈津在研究熱力學開放系統時第一次提出的概念(普里戈津是波蘭科學家，因對熱力學理論帶來一定發展，取得1977年諾貝爾物理獎)，普氏的熵流概念是指系統與外界交換的物質流及能量流
我們認為這個定義不太精辟，這應當從熵的實質來認識它，不錯物質流一定是熵的載體，而能量流則未必，能量可分熱能和非熱能[如電能、機械能、光能(不是熱幅射)]，當某絕熱系統與外界交換非熱能(出現可逆變化)時，如通濁度線(超導材料)經過絕熱系統內，對體系內熵沒有影響，確切地說能量流中惟有熱能流(含熱幅射)能引人熵流(對非絕熱系統)。
針對實質上情形，非熱能作用于系統出現的多是不可逆過程，會有熱效應出現，這時系統形成熵增多，這只可以叫(有誘因的)熵出現熱機的效率是什么物理量，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，甚或，不論么方式的非熱能流都不可以叫熵流，更不可以寬泛地把能量流稱為熵流。
熵變
1.熵：體系混亂度(或無序度)的量度。S表示熵
2.熱力學第三定理：針對純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。
3.標準熵：1mol物質在標準狀態下所估算出的標準熵值，用STq表示，單位：J?mol-1?K－1
4.熵的規律：
(1)同一物質，氣態熵小于液態熵，液態熵小于固態熵；STq(g)STq(l)STq(s)
SqH2O(g)H2O(l)H2O(s)
(2)一樣原子組成的分子中，分子中原子數量越多，熵值越大；
SqO2(g)SqO3(g)
SqNO(g)SqNO2(g)SqN2O4(g)
SqCH2=CH2(g)SqCH3-CH3(g)
(3)一樣元素的原子組成的分子中，分子量越大，熵值越大；
SqCH3Cl(g)Sq(g)SqCHCl3(g)
(4)同一類物質，摩爾質量越大，結構越復雜，熵值越大；
S(s)S?H2O(s)?3H2O(s)?5H2O(s)
SqF2(g)SqCl2(g)SqBr2(g)SqI2(g)
(5)固體或液體溶于水時，熵值減小，二氧化碳溶于水時，熵值減輕；
5.反應熵變的估算公式
大多數情況下地，針對反應：mA+nB=xC+yD
DrSmq＝?Sq,(生成物)-?Sq,(反應物)
＝[xSq,C+ySq,D]–[mSq,A+nSq,B]
制熱效率估算公式？
制熱系數ε=q/w，這當中，q為制熱所消耗的功，w為理論幀率，q=cΔT，w=q放-q吸，但是，制熱系數是可以小于1的，由于實質上的制熱系統中有一個與外界大氣相通的熱交換過程（既壓縮二氧化碳后會向外界釋放能量，再用釋放后的二氧化碳制熱），在與大氣進行熱交換旁邊移去部份因壓縮造成的溫升熱再進行膨脹制熱，這時濕度就可以更低，制熱系數便小于1。
總熱量QTKcal/hQT=QS+QT.
2.空氣冷卻：QT=0.24*∝*L*(h1-h2).
3.顯熱量QSKcal/h空氣冷卻：QS=Cp*∝*L*(T1-T2).
4.熱容量QLKcal/h空氣冷卻：QL=600*∝*L*(W1-W2).
5.冷藏水量V1L/sV1=Q1/(4.187△T1).
6.冷卻水量V2L/sV2=Q2/(4.187△T2)=(3.516+KW/TR)TR.
7.這當中Q2=Q1+N=TR*3.516+KW/TR*TR=（3.516+KW/TR）*TR.
8.制熱效率—EER=制熱能力（Mbtu/h）/耗電量（KW）.
9.COP=制熱能力（KW）/耗電量（KW）.
(1)1千瓦=860卡路里/小時。
(2)制熱量以千瓦為單位，耗電量也以千瓦為單位。
(3)制熱量不等于耗電功率，后者小于前者，其倍數決計劃于能效比。
(4)能效比=制熱量/制熱運行所消耗的電功率
(5)能效比越高，耗電量越小。
(6)不要把制熱量與耗電功率相混，真正估算用電多少的是耗電功率